1.2.1 电解质的电离-2023-2024学年高一化学必备【考点·题型】讲与练（人教版2019必修第一册）

1.2.1 电解质的电离 核心素养发展目标 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。考点梳理 一、电解质与非电解质 实验步骤 实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 实验现象 实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光 实验结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电 1、概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 【微点拨】 ①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电 【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？ ②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 ③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质 ④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质 ⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质 2、常见物质类别 常见的电解质 ①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2 ③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl ④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O ⑤金属氢化物：NaH、CaH2 ⑥水：H2O 常见的非电解质 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2 ②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3 ③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 3、概念辨析 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 (2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电 (3)能导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质 ②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物 ③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质 (4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等) (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等) 二、电解质的电离及表示方法 1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl—；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl===Na++Cl— 2、电离条件：水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 3、表示方法——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 (1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“” 如：CH3C