1.1.1 物质的分类-2023-2024学年高一化学必备【考点·题型】讲与练（人教版2019必修第一册）

1.1.1 物质的分类 核心素养发展目标 1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。 2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常见的分散系。了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 考点梳理 一、同素异形体 1、含义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体 如：金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体 2、产生同素异形体的原因 (1)组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3) (2)原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨 3、研究对象 (1)同素异形体是指单质，不是指化合物 (2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同 4、同素异形体的“同”“异”的含义 (1)“同”——指元素相同； (1)“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异 5、同素异形体的“结构决定性质” (1)同素异形体的结构不同，性质存在差异 (2)物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大 6、相互转化：同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，它们之间的转化属于化学变化，但在转化的过程中没有涉及化合价的变化 二、物质的分类方法 1、物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类 对下列化合物进行分类：①NaCl　②HCl　③CaCl2　④CuO　⑤H2O　⑥Fe2O3 (1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：② (2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥ (3)依据物质的组成和性质为标准，可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥ 2、交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类 如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐 3、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类 如：物质的分类 (依据组成和性质) 物质 纯净物 （同种物质） 单质 （同种元素） 金属单质：K、Ca、Na、Fe、Cu….. 非金属单质：H2、O2、C、S、P….. 稀有气体：He、Ne、Ar、Kr、Xe 化合物 （不同种元素） 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 氢化物 金属氢化物 非金属氢化物 有机化合物 烃 烃的衍生物 糖类 油脂 蛋白质 有机高分子化合物 混合物 （不同种物质） 【微点拨】 ①单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点 三、物质的分类 1、单质分类 2、氧化物的分类 (1)酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐 如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐 (2)碱性氧化物：和酸反应只能生成盐和水的氧化物 例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类 (1)盐的概念：电离时生成的阳离子是金属离子或(NH4＋)，阴离子是酸根离子的化合物 (2)盐的分类：盐可分正盐、酸式盐、碱式盐 ①正盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子是酸根离子的盐。如：Na2SO4、NH4NO3 ②酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子(NH4＋)外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。如：NaHSO4、NaHCO3 ③碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子除酸根外还有OH－的盐 如：Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜) 6、化合物的分类 一、 (1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 (2)物质的分类标准不同，其分类方式不同。对物质及其变化既可以从物质的组成和性质等宏观的角度进行分类，也可从物质的构成和参加化学反应的粒子等微观的角度分类。 二、 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液