3.3 盐类的水解-【题型分类归纳】2023-2024学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修1)

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 『知识梳理』 一、盐类的水解 〖盐类的水解〗 ◆定义：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 生成弱电解质的反应。 ◆实质 〖盐溶液的酸碱性〗 项目 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 c(H+)和c(OH-)相对大小 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) 溶液中的粒子 Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3·H2O CH3COO-、OH-、CH3COOH、H+、H2O、Na⁺ 有无弱电解质生成 无 有 有 相关离子方程式 — NH4++H2O NH3·H2O+H⁺ CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 〖盐类水解离子方程式的书写〗 ◆符号：盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↑”“↓”等状态符号。 ◆多元弱酸根离子：水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如( 水解的离子方程式为： (主要) (次要) ◆多元弱碱的阳离子：水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。 如 ◆某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子会相互促进水解，使两种离子的水解趋于完全，此时水解方程式用“==”。 〖盐类水解规律〗 〖电解质溶液中的三个守恒〗 ◆电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。如在Na₂CO₃溶液中，存在的阳离子有 存在的阴离子有 根据电荷守恒，可推出各种离子的浓度之间的关系为： 。 ◆元素质量守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。如Na₂CO₃溶于水后，溶液中I 和 的原始浓度之间的关系为： 由于 发生水解，其在溶液中的存在形式除了 还有 和 。根据碳元素质量守恒，则有： ◆质子守恒 电解质溶液中粒子电离出的氢离子( 总数等于粒子接受的氢离子( 总数，即质子守恒。如Na₂S溶液中质子守恒关系为： 或 二、影响盐类水解的主要因素 〖影响盐类水解的因素〗 ◆内因：盐本身的性质是决定因素。盐中的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。　多元弱酸盐水解，第一步为主，第二步、第三步程度很小。因为第一步水解生成的OH⁻对后面的水解反应起了抑制作用。 ◆外因 ①温度：水解过程是吸热的。温度升高，促进盐的水解，水解程度增大。 ②浓度：盐浓度越小，水解程度越大；浓度越大，水解程度越小，虽然水解程度小，但发生水解的离子的物质的量增多。 ③外加酸碱对盐水解反应的影响：向盐溶液中加入H⁺，弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小；向盐溶液中加入OH⁻，弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大。 ④同离子效应：向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若加入与水解产物反应的离子，则促进水解。 〖盐的水解常数〗 ◆盐的水解常数表示方法：用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示它们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，有 ，则盐的水解常数 ◆与 的关系 三、盐类水解的主要应用 分类 应用 应用举例 日常生活中 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应：Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 明矾作净水剂 原理：Al3++3H2O═Al(OH)3(胶体)+3H+，产生的氢氧化铝胶体具有吸附性 化学实验中 判断溶液的酸碱性 FeCl3显酸性，原因：Fe3++3H2O═Fe(OH)3+3H+ 制取某些胶体 制取Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2O=△=Fe(OH)3（胶体）+3H⁺ 混合盐溶液的除杂和提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO或Mg(OH)2，调节溶液pH，使Fe3+完全水解变为Fe(OH)3，再过滤除去 判断离子共存 Al3+与AlO2、CO2-、HCO3、S2-、HS-等因能相互促进水解而不共存 工农 业生 产中 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰（主要成分是K2CO3)不能混合使用，原因：2NH4+CO2-3=2NH3↑+CO2↑+H2O 焊接工业上某些盐当酸用 金属焊接前利用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液去锈，利用了NH4Cl、ZnCl2水解液呈酸性 『题型分析』 『题型一』水解的离子方程式书写 〖典例