考点09 钠及其重要化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

考点09 钠及其重要化合物 1．3年真题考点分布 年份 卷区 考点分布 钠的性质 钠的氧化物的性质 碳酸氢钠和碳酸钠的性质 综合应用 2022 广东 √ √ 河北 √ 江苏 √ 天津 √ 海南 √ 辽宁 √ 山东 √ 浙江 √ √ 2021 北京 √ √ 海南 √ √ 广东 √ √ 河北 √ 辽宁 √ 湖南 √ 湖北 √ 2020 海南 √ 浙江 √ 北京 √ 2．命题规律及备考策略 【命题规律】近3年新高考卷对于钠及其化合物主要考查： 1．单质钠的性质及应用 2．钠的氧化物的性质及应用 3．碳酸钠\碳酸氢钠的性质及应用 4．碱金属性质的相似性及递变性 5．焰色试验 【备考策略】熟练掌握钠及其化合物之间的转化关系，熟悉各物质的特特殊性质及其应用；明确元素化合物和化学反应原理、物质结构和性质之间的联系。 【命题预测】在近几年的高考中，主要以钠、过氧化钠的性质、碳酸钠、碳酸氢钠为知识载体，结合生活、生产及物质的应用，以选择题、实验题和流程题等形式考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。在实验题和流程题中往往涉及物质制备、分离、检验、含量的计算等；高考题中对碱金属的考查，多与元素周期律相结合，考查其性质、在生产中的应用及物质的制备等。 考法1 钠的性质及应用 1．物理性质 （1）颜色：银白色，具有金属光泽。 （2）密度：ρ（H2O）>ρ（Na）>ρ（煤油）。 （3）熔点：低于100℃。 （4）硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 （5）传导性：可导电导热。 2．化学性质 （1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应 ①O2：常温：4Na+O2＝2Na2O；加热：2Na+O2Na2O2 ②Cl2：2Na+Cl22NaCl （2）与水反应 ①化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ②离子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ ③与滴加酚酞的水反应的现象与解释 （3）与乙醇反应： ①化学方程式：2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ ②反应现象：钠沉在容器底部，缓慢反应冒气泡 （4）与酸（如盐酸） ①离子方程式：2Na+2H+＝2Na++H2↑， ②现象：钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 （5）与盐（如CuSO4）溶液的反应 ①离子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，Cu2++2OH－＝Cu（OH）2↓ ②现象：有气泡和蓝色沉淀产生 3．钠的制取、保存与用途 （1）制取：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ （2）保存：通常保存在石蜡油或煤油中 （3）用途 ①钠、钾合金（液态）用于原子反应堆，作导热剂。 ②作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属（如钛）。 ③作电光源，制作高压钠灯。 【典例1】某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是（ ）。 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O B．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后白色粉末为碳酸钠粉末 D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大 【解析】选B。小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末，是钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠反应生成十水碳酸钠，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，据此解答。因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易被氧化形成氧化钠，出现表面变暗现象，故A正确；氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B错误；生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，故C正确；最后白色粉末为碳酸钠，质量比金属钠的质量大，故D正确。 【拓展延伸】钠在空气中的变化过程 1．变化过程 2．相关化学方程式 （1）4Na+O22Na2O （2）Na2O+H2O2NaOH （3）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O （4）Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 3．两个变化过程 （1）潮解过程主要发生物理变化 （2）风化过程则发生了化学变化 【典例2】（2023·沈阳