3.1 电离平衡-【乐学课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 一、强电解质和弱电解质 1. 【实验探究盐酸和醋酸的电离程度】 取相同________、1.0 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其________能力，并分别与________镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH大小 较________ 较大 导电能力 较强 较________ 与镁条反应的现象 产生无色气泡________ 产生无色气泡________ 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的________程度________醋酸的电离程度 2. 强电解质和弱电解质的概念和物质类别 3．电离方程式的书写 强电解质 完全电离用“＝” 弱电解质 部分电离用“” 多元弱酸 分步电离，以________电离为主(不可合并) 如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 不能写成：H2S2H＋＋S2－ 多元弱碱 用一步电离表示 如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 两性氢氧化物 双向电离 如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ Al(OH)3两性按两种方法电离 ________电离：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋ ________电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－ 酸式盐的电离 强酸的酸式盐 在________条件下的电离方程式不同 NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 弱酸的酸式盐 弱酸的________受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱 如NaHCO3强中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化时只分解不电离) 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子________和________相等时，电离过程就达到了________状态。 (2)以v～t图像描述平衡建立过程 (3)电离平衡的特征 （3）电离平衡的特征 弱 研究对象为________ 等 电离速率与离子结合成分子的速率________ 动 离子、分子的浓度保持________ 动 电离过程与离子结合成分子过程________在进行 变 温度、浓度等条件变化，________就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡 2．电离平衡的影响因素 （1）电离平衡的移动符合勒夏特列原理。 浓度 溶液________，离子结合成分子机会________，越________电离 温度 电解质电离要断键，即电离是________的，故________ 同离子效应 即加入与弱电解质具有________的强电解质，则能________电离 化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离 （2）以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 ________ ________ ________ ________ ________ 加水 ________ ________ ________ ________ ________ 通HCl ________ ________ ________ ________ ________ 加少量NaOH(s) ________ ________ ________ ________ ________ 加少量CH3COONa(s) ________ ________ ________ ________ ________ 加少量CH3COOH ________ ________ ________ ________ ________ （3）一元强酸和一元弱酸的比较 ①相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 ________