1.1.3 物质的转化-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+测试（人教版2019必修第一册）

物质的分类及转化 第三课时 物质的转化 课程标准要求与核心素养发展目标 1.能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化，并能解释其原因; 2.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 课程标准要求 核心素养发展目标 1. 熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型; 2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 本节重、难点 本节重点 本节难点 酸、碱、盐的性质及相关方程式 各类物质间的转化 常见的酸、碱、盐 通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，同类物质具有相似的性质。 酸 盐酸 硫酸 碱 NaOH Ca(OH)2 盐 Na2CO3 K2CO3 酸 2HCl + Zn ZnCl2 + H2↑ 2HCl + 2KOH 2KCl + H2O HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3 盐酸能使紫色石蕊变红 酸+碱→盐+水 酸+碱性氧化物→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 酸+金属→盐+氢气 酸溶液能使指示剂变色 2HCl + CuO CuCl2+H2O NaOH使紫色石蕊变蓝；使无色酚酞变红 2NaOH+CO2 ==Na2CO3+ H2O 2NaOH + 2HCl == 2NaCl + H2O 2NaOH+CuSO4 == Na2CO3+Cu(OH)2 ↓ 碱溶液能使指示剂变色 碱+盐→新盐+新碱 碱+酸→盐+水 碱+酸性氧化物→盐+水 碱 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O + CO2 ↑ Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓ +2NaOH Na2CO3 +BaCl2==BaCO3 ↓+ 2NaCl 盐 + 金属→ 新盐 + 新金属 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 CuSO4+Fe == FeSO4 + Cu 盐 为什么不同的酸（或碱）具有相似化学性质？ 因为它们在组成上具有相似性 酸——H+ 碱——OH- 碳酸盐——CO32- 置换反应 酸与金属 盐与金属 复分解反应 酸与碱 酸与盐 碱与盐 盐与盐 从反应类型看 1、写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。 思考与讨论 1 2 3 4 5 6 1 4 2 5 3 6 2Ca+O2 =2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +H2SO4 =CaSO4↓ +2H2O C+O2 =CO2 CO2 +H2O= H2CO3 Ca(OH)2 +H2CO3 =CaCO3↓ +2H2O 2.对于上述转化关系，从物质分类的角度，你发现了什么规律？ 点燃 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 酸/酸性氧化物 碱/碱性氧化物 O2 H2O 单质到盐的一种转化关系 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 物质的转化 意义：根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可 以确定制取某类物质的可能方法。 碱性氧化物与水反应 碱 盐与另一种碱反应 阅读P11第三自然段 工业制取物质，考虑哪些因素？ 反应进行可能性 原料来源、成本 设备要求 酸、碱、盐之间的相互转化 课堂小结 酸、碱、盐的性质 物质的转化 酸的通性 碱的通性 盐的通性 物质的转化 D 1.以下表示的是碳及其化合物的转化关系: C  CO2  H2CO3  NaHCO3 Na2CO3 其中涉及的基本反应类型依次是 (　     ) A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 B  2. 下列所示的物质间转化关系中,能一步实现的是 (　    ) 　　A.CuO  Cu(OH)2  CuCl2 　　B.CaO Ca(OH)2 CaCO3 　　C.Fe FeCl3溶液 Fe(OH)3 　　D.MgSO4 Mg(OH)2