课时2 化学反应的分类（课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

课时2 化学反应的分类 一、物质及其变化 依据不同标准对化学反应进行分类研究，根据反应前后物质的种类（反应物和生成物的类别）回顾四大基本反应；根据有无离子参加反应学习离子反应概念；根据反应中电子转移来讨论氧化还原反应概念。 学习目标 四大基本反应 从物质分类认识化学反应 01 初高中知识衔接 请思考酸有哪些通性（以HCl为例）并判断反应类型。 还记得如何区分四大基本反应类型吗？ 初高中知识衔接 酸具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有H＋ HCl == H+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- 结构 决定 性质 请思考NaOH、KOH、Ba(OH)2具有碱通性的原因。 酸的通性（盐酸） 性质预测 实验操作 实验现象 实验结论 盐酸可与下列物质反应：   在盐酸中滴入石蕊溶液 ___________ __________________ 在盛有铁丝的试管中滴入盐酸 ___________ ___________________ 在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸 ___________________ ____________________ 在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸 __________ __________ ______________ 在盛有硝酸银溶液的试管中滴入盐酸 ________ __________________ 酸能使指示剂变色 溶液变红色 产生无色气体 酸能与活泼金属反应 固体溶解，溶液呈蓝色 酸能与碱性氧化物反应 蓝色溶液变为红色 酸能与碱反应 产生白色沉淀 酸能与某些盐反应 酸的通性（盐酸） 酸的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型 与指示剂作用 — 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 碱的通性（氢氧化钠） 碱的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型 与指示剂作用 — 与酸性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 复分解反应 复分解反应 复分解反应 盐的通性 9 盐的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+H2O 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH)2 ↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓ 复分解反应 与金属反应 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应 复分解反应 复分解反应 置换反应 反应中有离子参加 从离子反应角度认识化学反应 02 初高中知识衔接 KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3 混合溶液 蒸发 KCl和NaNO3不发生化学反应，如果将KCl和NaNO3混合溶液蒸干，应该得到哪几种固体？ 初高中知识衔接 KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3 混合溶液 蒸发 K+ Cl- Na+ NO3- KCl KNO3 NaCl K+、 NO3- Na+、Cl- NaNO3 提示：在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们应该从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。 实验步骤： 实验现象和原理： 产生白色沉淀 溶液中的离子反应 向盛有2 ml Na2SO4稀溶液的试管中加入 2 ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析原因。 Na2SO4 BaCl2 2Na+ SO42- 2Cl- 2Na+ BaSO4 2Cl- + + Ba2+ BaSO4 NaCl + Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 　 2Na＋ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na＋ + 2Cl- + BaSO4↓ 离子方程式 离子反应 定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 一、离子反应 定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。 二、离子方