专题11、14 物质之间的“类比”与“推理”、有机物的结构与性质-学易金卷：3年（2021-2023）高考1年模拟化学真题分项汇编（辽宁专用）

专题11 物质之间的“类比”与“推理” 1．（2022年辽宁卷）【物质之间的“类比”与“推理”】下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】 A．、、的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：，所以沸点：，故A正确； B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：，酸性：，故B错误； C．由金属性：，可推出氧化性；由离子方程式可得，氧化性：，故C错误； D．和的阴、阳离子个数比不相同，不能通过大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误； 选A。 1．（2023·辽宁·校联考三模）推理或类比是重要的学习方法，下列推理或类比得出的结论正确的是 选项 已知 方法 结论 A 推理 B 推理 非金属性：Cl>S C 氢氟酸能与发生反应 类比 氢氯酸也能与发生反应 D 乙醇能被足量酸性溶液氧化为乙酸 类比 乙二醇也能被足量酸性溶液氧化为乙二酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．氯元素电负性较强，—Cl是吸电子基，CHCl2—的吸电子能力大于CH2Cl-，使CHCl2-COOH羧基中的羟基的极性更大，更容易电离氢离子，则酸性：CHCl2-COOH>CH2Cl-COOH，故A正确； B．比较元素Cl、S的非金属性强弱，应该比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，即比较HClO4和H2SO4的酸性，不能比较HCl和H2S的酸性，故B错误； C．是酸性氧化物，能溶于强碱溶液，溶于氢氟酸，SiO2＋4HF=SiF4+2H2O，但不与氢氯酸反应，故C错误； D．乙醇能被足量酸性溶液氧化为乙酸，但乙二醇被足量酸性溶液氧化为二氧化碳，是因为乙二酸仍具有还原性，能被酸性溶液继续氧化，最终变为二氧化碳，故D错误； 故选A。 2．（2023·辽宁大连·统考二模）类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是 A．与S反应生成，则与S反应生成 B．(干冰)是分子晶体，则(石英)也是分子晶体 C．在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 D．通入溶液无沉淀生成，则通入溶液也无沉淀生成 【答案】A 【详解】 A．S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，A正确； B．(石英)是共价晶体，故B错误； C．在空气中燃烧生成，故C错误； D．具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以能被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D错误； 故选A。 3．（2023·辽宁·模拟预测）类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是 A．的空间结构为三角锥形，则的空间结构也为三角锥形 B．可燃冰中可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，则、等也可以 C．酸性强于，则可推出酸性强于 D．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI 【答案】D 【详解】 A．价电子总数和原子总数相同的分子、离子或基团互称为等电子体。和互为等电子体，结构相似，均为三角锥形，A正确； B．、均为气体，分子尺寸小，和类似，所以可推出、可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，B正确； C．电负性：F>Cl>H，由酸性强于可推出酸性强于，C正确； D．HI还原性较强，会被浓硫酸氧化，故NaI固体与浓硫酸共热得不到HI，D错误； 故选D。 4．（2023·辽宁·模拟预测）“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形 C．第一电离能：N>O，则第二电离能：N>O D．卤素单质、、、中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低 【答案】B 【详解】 A．乙醇具有还原性，当它与足量酸性高锰酸钾溶液反应时会被氧化成乙酸，而乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成(草酸也能被酸性高锰酸钾溶液氧化)，A错误； B．乙炔分子中C原子为sp杂化，HCN中C原子也是sp杂化，二者都是直线形分子，B正确； C．N、O原子的价层电子排布式分别为、，基态N原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，因此第一电离能：N>O，N、O原子失去一个电子后的价电子排布式分别为、，O失去的第二个电子是处于半充满状态的2p轨道电子，因此第二电离能：O>