第5讲 电解质的电离-【暑假新高一】2023年初升高化学衔接班课程（通用版）

第5讲 电解质的电离 本讲·学习目标 1．了解电离的概念，认识电解质和非电解质的区别。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3．掌握电解质电离的表示方法，并能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 4．了解影响电解质溶液导电性的因素。 新知·知识精讲 【知识点1】物质的电离 1．实验探究（1）：物质的导电性 实验装置 实验步骤 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 实验现象 实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光。 实验结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水___________。 NaCl溶液、KNO3溶液___________。 【答案】不导电 能够导电 2．实验探究（2）：氯化钠的导电性 样品 固态氯化钠 熔融状态氯化钠 氯化钠溶液 导电性 不导电 导电 原因 Na＋和Cl－不能自由移动 Na＋和Cl－能够自由移动 (1)水溶液导电：在水分子的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 (2)熔化状态导电：温度升高，离子运动加快，克服离子间的相互作用而形成自由移动的Na+、Cl-。 【结论】导电的原理 必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。 3．电离 （1）概念：化合物在水溶液或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。 （2）电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 例如：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl-；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl == Na+ + Cl-。 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 ①强酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。 ②强碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 ③盐的电离(如Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO。 【课堂练习】 1．下列电离方程式正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO C．BaSO4===Ba2＋＋SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ 【答案】C　 【详解】 HCO难电离，A错；B项电荷不守恒，原子不守恒；D项中ClO不电离，C项BaSO4是盐，是强电解质，正确。] 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是权(　　) A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．为强电解质，电离方程式为，故A正确； B．为强电解质，电离方程式为，故B错误； C．为强电解质，电离方程式为，故C正确； D．为强电解质，电离方程式为，故D正确。 故选B。 3．写出下列物质在给定条件下的电离方程式。 (1)水溶液中： ①H2SO4： __； ②NaOH： __； ③(NH4)2SO4： __； ④NaHSO4： __； ⑤KAl(SO4)2： __。 (2)熔融状态下 ①MgO： __； ②NaHSO4： __。 【答案】 (1)水溶液中： ①H2SO4===2H＋＋SO__； ②NaOH===Na＋＋OH－； ③(NH4)2SO4===2NH＋SO__； ④NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO__； ⑤KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO__。 (2)熔融状态下 ①MgO===Mg2＋＋O2－； ②NaHSO4===Na＋＋HSO。 【归纳总结】 电离方程式书写的“三原则” (1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子的数目应写在离子符号前面。 (2)质量守恒。即电离前后元素的种类、原子的个数不变。 (3)电荷守恒。即电离前后电荷总数相等 【知识点2】电解质和非电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐