第3讲 物质的量浓度、溶液的配制-【暑假新高一】2023年初升高化学衔接班课程（通用版）

第3讲 物质的量浓度、溶液的配制 本讲·学习目标 1．理解物质的量浓度的含义及其应用。 2．能够运用物质的量浓度进行简单的相关计算。 3．学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能正确进行误差分析。 4．体会定量研究对化学科学的重要作用。 新知·知识精讲 【知识点1】物质的量浓度 1．物质的量浓度的概念 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 (2)单位：mol·L－1(或 mol/L)。 (3)表达式：cB＝。 2．物质的量浓度计算时注意事项： (1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。 (3)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。 (4)注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中 → (5)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如(CuSO4·5H2O)溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如： Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH， SO3H2SO4，溶质为H2SO4等。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 3．想一想？ 1．将1 mol NaCl分别溶于1 L水中和溶于一定量水中配制成1 L溶液所得到的溶液浓度相同吗？ 【答案】不相同，将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，而后者溶液体积为1 L，故浓度不相同 2．将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质是什么？其物质的量浓度为多少？ (2)从所配溶液中取出10 ml溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？Na＋的物质的量浓度呢？溶液中溶质的质量是多少？ 【答案】(1)Na2CO3　0.01 mol·L－1　(2)0.01 mol·L－1　0.02 mol·L－1　2.86×10－2g 【课堂练习】 1．下列说法正确的是(　　) A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl C．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1 D．从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol/L 【答案】C 【解析】把98 g硫酸溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，则溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故A项错误；溶液体积未知，不能计算溶质的物质的量，1 mol·L－1的NaCl溶液是指1 L溶液中含有 1 mol NaCl，故B项错误；1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1，故C项正确；溶液的浓度与所取体积多少无关，所以从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相等，故D项错误。 2．下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 【答案】A 【解析】A项，题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；B项，c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1，B项正确；C项，溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；D项，溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确；故选A。 3．1 mol·L-1NaCl溶液表示(　　) A．1 mol NaCl溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C．溶液中含1 mol NaCl D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g 【答案】D 【解析】公式cB=中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，A错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的