第1讲 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量-【暑假新高一】2023年初升高化学衔接班课程（通用版）

第1讲 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 本讲·学习目标 1．理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义及其应用。 2．能运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行简单的计算。 3．体会定量研究对化学科学的重要作用。 新知·知识精讲 【知识点1】物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：物质的量可用来表示一定数目微粒的集合体，它是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号用n表示。 (2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 (3)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。 (4)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。 (5)使用注意事项： ①物质的量是一个专有名词，是粒子的集体，不能看成物质的数量，或者物质的质量。 ②物质的量适用于微观粒子（包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等），不适用于宏观物质。如1mol苹果，一摩尔大米的说法都是是错误的。 ③在用物质的量表示物质时必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示。如1mol O、2mol O2、1.5mol O3；不能说“1mol 氧”。 例如：1mol氢（指代不明，应该说1mol氢原子或分子或离子）。 ④注意整体与部分的关系。如1mol H2SO4中含有2mol H、1mol S和4mol O。 例如：1mol H2O中有1mol氧原子和2mol氢原子 （对） 1mol H2O中有1mol氧原子和1mol氢分子 （错） 1mol NaCl中有1mol钠原子和1mol氯原子 （错） 1mol NaCl中有1mol钠离子和1mol氯离子 （对） 拓展： 拓国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L） 米（m） 时间 t 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 T 开尔文（K） 发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：是指0.012kg 12C所含的碳原子数。阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 (2)单位：mol－1。 (3)使用注意事项： ①NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数 ②12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023mol－1的近似值 【知识点2】物质的量与微粒数之间的关系 1．物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系： 1mol的标准：0.012 kg 12C中所含有的碳原子数。1mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1，近似为6.02×1023 mol－1。 2．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系： n＝ (1)求N时，概念性问题用NA表示，数字性问题用6.02×1023mol－1表示。 (2)N与n成正比，比较粒子数多少时只需比较其物质的量n即可。 (3)不同物质的物质的量相等，则所含有的粒子数目相等，即＝ 。 【课堂练习】 1．下列表示错误的是(　　) A．1 mol H2　　　　　 B．1 mol Fe C．1 mol NH D．1 mol 小米 【答案】D　 【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。 2．下列说法中，不正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg C­12含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称 【答案】B 【解析】A项，构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，错误；B项，0.012 kg C­12所含的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol 碳原子数，正确；C项，1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，正确；D项，摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，正确。 3．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1 C．1 mol SO2中含有2 mol氧 D．1 mol甲烷含有4NA个H 【答案】D　 【解析】摩尔是物质的量的单位，A项错误；阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的粒子数，在数值上等于12 g 12C所含的碳原子数，是个具体的值，6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，B项错误；C项“氧”指代不明，应为含有2 mol氧原子，错误。 4．下列说法中正确的是(　　) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢原子 B．1 mol CaCl2