第14讲 碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3性质的研究-【暑假新高一】2023年初升高化学衔接班课程（通用版）

第14讲 Na2CO3和NaHCO3性质的研究 本讲·学习目标 1．掌握Na2CO3和NaHCO3的性质及用途 新知·知识精讲 【知识点1】探究实验——与盐酸的反应 （1）实验装置 （2）实验操作及现象分析 实验步骤 实验现象 实验结论 Na2CO3 NaHCO3 ①向2支试管中分别加入50 mL 2 mol·L-1盐酸，将分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的气球套在试管上方 当提起气球时，气球中固体落入试管中，立即发生反应，反应剧烈，产生气泡，气球胀大 当提起气球时，气球中固体落入试管中，立即发生反应，反应更剧烈，产生气泡，气球胀大 碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应，且相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈 ②将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 都能与盐酸反应生成二氧化碳 （3）与酸反应放出CO2的速率快慢不同的原因分析 NaHCO3溶液与盐酸反应只需一步即可放出CO2气体，故放出气体的速率较快： NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。 Na2CO3溶液与盐酸反应时， 第一步生成NaHCO3，此时尚无气体放出： Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl； 第二步是生成的NaHCO3与盐酸反应放出CO2。 故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出气体的速率较快。 【知识点2】探究实验——热稳定性比较 （1）实验装置 A为碳酸钠，B为碳酸氢钠。 （2）实验现象及结论 实验现象 实验结论 碳酸钠 D中无明显现象 碳酸钠的热稳定性更好 碳酸氢钠 C中澄清石灰水变浑浊 （3）热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 【知识点3】碳酸钠与碳酸氢钠 1．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水(溶解度比Na2CO3小) 水溶液酸碱性 碱性（更强） 碱性 与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O 与足量Ca(OH)2反应 Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O＋NaOH 与BaCl2反应 Na2CO3+BaCl2 ==BaCO3↓+2NaCl 不反应 与CO2反应 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 不反应 热稳定性(化学方程式) 较稳定 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 主要用途 用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 相互转化 Na2CO3NaHCO3 【归纳总结】 (1)同温、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性是Na2CO3>NaHCO3；因此，向两溶液中分别滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色而NaHCO3溶液呈浅红色。 (2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为二者都能产生白色沉淀。 2．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的应用 （1）Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ①固体的鉴别用加热法：能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c．测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 （2）Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 注意：Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3时，理论上加入适量NaOH可以除去，但实际上无法操作，因为无法准确控制NaOH的用量。 【课堂练习】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应( ) (2)可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液( ) (3)Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加适量NaOH溶液的方法除去