第11讲 物质的性质和变化-【暑假新高一】2023年初升高化学衔接班课程（通用版）

第11讲 物质的性质和变化 本讲·学习目标 1．认识到同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质间可以相互转化。 2．熟悉单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质的性质及其反应类型。 3．掌握单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质间的相互转化的关系和规律。 新知·知识精讲 【知识点1】物质的性质 1．金属的化学通性 2．氧化物的通性 3．酸的通性 4．碱的通性 5．盐的通性 【特别提示】 (1)同类物质常常具有许多共性，因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质。 SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质，推测SO2具有的性质，用化学方程式表示。 ①SO2＋H2OH2SO3； ②SO2＋CaO===CaSO3； ③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 硝酸和盐酸、硫酸同为酸类物质，试根据盐酸和硫酸的性质，推测硝酸具有的性质(不考虑与金属的反应)，发生化学反应的用化学方程式表示。 ①能够使石蕊变红色，不能使酚酞变色； ②CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O； ③NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O； ④CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。 (2)在认识一类物质的共性的同时，还要注意某种物质的特性，如大多数酸和金属活动顺序表中氢前面的金属反应时都能发生置换反应生成氢气，但硝酸不能发生该类反应。 【课堂练习】 1．从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是(　　) A．金属单质可以与非金属单质反应 B．酸性氧化物可以与碱反应 C．非金属单质应该与酸反应 D．碱性氧化物可以与水反应 【答案】C　 【解析】根据相关类别物质的通性可以较容易作出判断。其中金属单质分别与非金属单质、酸、盐反应；酸性氧化物分别与水、碱、碱性氧化物反应；非金属单质分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其通性)；碱性氧化物分别与水、酸、酸性氧化物反应。 2．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　) A．K2O　　　　　　　 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．CO2 【答案】C 3．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】B　 【解析】以上物质之间发生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O、ZnCO3＋2HCl===ZnCl2＋H2O＋CO2↑。 4．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是( ) A． NaCl溶液 B． NaOH溶液 C． 浓盐酸 D． 石灰水 【答案】D 【解析】NaCl溶液和空气中的成分不反应，质量不变，故A项错误；NaOH溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，故B项错误；浓盐酸具有挥发性，质量减小，但是属于其物理变化，故C项错误；石灰水和空气中的CO2反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，故D项正确。 5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】该转化关系中涉及的化学反应有：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，CaCO3CaO＋CO2↑，反应类型分别为置换反应，化合反应，复分解反应，分解反应。 【知识点2】物质的转化 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下： (1) 例如： 化学方程式 反应类型 ①2Ca＋O2===2CaO 化合反应 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 (2) 例如： 提示 化学方程式 反应类型 ④C＋O2CO2 化合反应 ⑤CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 ⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 复分解反应 【课堂练习】 1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(　　) ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A．仅①②③ B．仅②④⑥ C．仅②⑤⑥ D．全部 【答案】D　 【解析】一定条件下，单质、氧化物、酸和碱均可以转化为盐。 2．按照初中化学的分类方法，下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是(　　) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．S＋O2SO2