第8讲 氧化剂和还原剂、氧化还原反应的应用-【暑假新高一】2023年初升高化学衔接班课程（通用版）

第8讲 氧化剂和还原剂、氧化还原反应的应用 本讲·学习目标 1．了解氧化剂和还原剂的概念和性质。 2．知道常见的氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性和还原性的强弱。 3．了解氧化还原反应的应用。 新知·知识精讲 【知识点1】氧化剂和还原剂 1-1．氧化剂 (1)概念：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物，即得到电子的物质，本身被还原，具有氧化性。 (2)常见的氧化剂 ①非金属单质：O2、。 ②含有元素的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等。 ③盐：如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 分类 实例 常见 氧化剂 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等 某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等 含较高价态元素的物质 某些较高价态含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等； 氧化性酸：浓硫酸、硝酸； 某些含有较高价态元素的盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等 1-2．还原剂 (1)概念：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物，即失去电子的物质，本身被氧化，具有还原性。 (2)常见的还原剂 分类 实例 常见 还原剂 活泼的金属单质 Na、Mg、Al、Zn等 某些非金属单质 H2、C、P等 含较低价态元素的物质 某些氧化物：CO、SO2； 还原性酸：HCl、H2S； 某些盐：Na2S、FeCl2、KI、Na2SO3等 2．氧化性和还原性 (1)氧化性和还原性 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 (2)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 举例：Fe Fe2＋ Fe2＋ 3．氧化产物、还原产物 氧化产物：还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物）。 还原产物：氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物）。 【归纳总结】 （1）有关氧化还原反应概念关系图解： 记忆口诀：升失被氧，降得被还；剂性一致，其他相反。 ①升失氧化还原剂： 化合价升高→失电子→被氧化→还原剂→具有还原性→发生氧化反应→生成氧化产物 ②降得还原氧化剂 化合价降低→得电子→被还原→氧化剂→具有氧化性→发生还原反应→生成还原产物 （2）元素由游离态变为化合态，元素可能被氧化，也可能被还原； 如在2H2＋O22H2O中氢、氧两种元素均由游离态转化为化合态，但氢气被氧化，氧气被还原； 元素由化合态变为游离态，元素可能被氧化，也可能被还原； 如2H2O2H2↑＋O2↑中氢、氧两种元素均由化合态转化为游离态，但氧元素被氧化，氢元素被还原。 【课堂练习】 1．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是(　　) A．NaOH+HCl= NaCl+H2O B．Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ C．CuO+2HCl= CuCl2+H2O D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 【答案】D 【解析】A、C不是氧化还原反应；B中HCl为氧化剂，被还原；D中HCl为还原剂，被氧化。 2．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．发生氧化反应，是还原剂 B．被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．是还原产物 【答案】C 【详解】 A．中的H元素、S元素的化合价都没有变化，则既不是氧化剂也不是还原剂，没有发生氧化或还原反应，故A错误； B．氧元素由0价降低为-2价，化合价降低，被还原，是氧化剂，故B错误； C．银元素化合价由0价升高到+1价，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，故C正确； D．Ag元素在反应中化合价升高，则Ag2S为氧化产物，故D错误； 故选C。 3．下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg A．①⑦　　　　　　　　 B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 【答案】C 4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。故选D。 5．用高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁元素为＋6价)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2==