第7讲 氧化还原反应-【暑假新高一】2023年初升高化学衔接班课程（通用版）

第7讲 氧化还原反应 本讲·学习目标 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 新知·知识精讲 【知识点1】氧化还原反应的特征和本质 1．初中定义：氧化反应、还原反应 定义 示例 氧化反应 物质与氧发生的反应（得氧） 2C + O2 2CO 还原反应 含氧化合物里的氧被夺去的反应（失氧） Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 2．氧化还原反应 （1）概念：在反应过程中有元素化合价变化或有电子转移的化学反应。 （2）特征和本质： 电子转移化合价变化 (本质)　　　 　(特征) ①元素化合价变化是氧化还原反应的特征，原子间电子转移是氧化还原反应的本质； ②物质得氧、失氧只不过是氧化还原反应的特例； ③元素化合价的变化是判断氧化还原反应和非氧化还原反应的依据。 例如：反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，Fe2O3、CO分别发生什么反应？化合价如何变化？ 3．氧化反应、还原反应的新定义 (1)氧化反应：元素的原子失去电子，元素化合价升高的反应，物质发生氧化反应。 (2)还原反应：元素的原子得到电子，元素化合价降低的反应，物质发生还原反应。 ①元素化合价角度 CuO＋H2Cu＋H2O 2Na＋Cl22NaCl 【结论】反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 ②从电子转移的角度 2Na＋Cl22NaCl H2＋Cl22HCl 【结论】反应前后有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 【归纳总结】 （1）氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系 一种元素的一个原子失去(或偏离)几个电子，该元素的化合价就升高几价，一种元素的一个原子得到(或偏向)几个电子，该元素的化合价就降低几价。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等。 （2）氧化反应和还原反应的关系 由于在化学反应中，有失去电子的原子，就必然有得到电子的原子，有化合价升高的元素，就必然有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应两个过程对立统一且相互依存，同时存在于同一个化学反应里，不可能单独存在。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图解 注意：四种基本反应类型不包括所有的反应。 例如：反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O和3O22O3都不属于四种基本反应类型，但前者属于氧化还原反应，后者属于非氧化还原反应 【想一想】 1．有单质参加或有单质生成的反应，一定是氧化还原反应吗？ 2．在4Na＋O2===2Na2O反应中，4个钠原子失去 个电子，一个氧分子得到 个电子，反应前后钠元素化合价升高 价，氧元素化合价降低 价，钠单质发生 反应，氧气发生 反应。 【课堂练习】 1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 2．下列反应中，一定发生电子转移的是(　　) A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2 3．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加 D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　) A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰 5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 6．有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe (1)_______元素的化合价升高，则该元素的原子_________电子，被___________(填“氧化”或“还原”)；而___________元素的化合价降低，则该元素的原子___________电子，被_________(填“氧化”或“还原”)。 (2)该反应中Fe2O3发生了_________反应，Al发生了_________反应。 【归纳总结】 (1)氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，