第6讲 离子反应-【暑假新高一】2023年初升高化学衔接班课程（通用版）

第6讲 离子反应 本讲·学习目标 1．认识离子反应及其发生的条件。 2．掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。 3．了解常见离子的检验方法，掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 新知·知识精讲 【知识点1】离子反应 1．【探究实验】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质 提出问题 你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子？它们之间能发生怎样的反应？ 实验操作 利用如图2-2-8所示装置进行实验，向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 思考讨论 通过上面的实验，你对稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？ 原因解释 硫酸在水溶液中电离出H+和SO42-，氢氧化钡在水溶液中电离出Ba2+和OH-。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成难电离的水，Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低。 类似地，盐酸与NaOH溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成水，使溶液中的H+与OH-浓度降低，而Na+和Cl-不参与反应。 2．想一想？ （1）探究下列四组溶液中的反应，在反应前后溶液中的离子发生了什么变化？为什么？ 反应 反应前后的离子变化 离子变化的原因 稀H2SO4＋NaOH溶液 H＋和OH－ ， SO和Na＋ ， H＋和OH－结合成H2O CaCl2溶液＋Na2CO3溶液 Ca2＋和CO ， Cl－和Na＋ ， Ca2＋和CO结合成CaCO3沉淀 稀HCl＋Na2CO3溶液 H＋和CO ， Cl－和Na＋ ， H＋和CO结合成H2O和CO2气体 Fe＋稀H2SO4 H＋ ，增加了Fe2＋， SO ， Fe置换出了H2 【答案】减少，没变化 减少，没变化 减少，没变化 减少，没变化 （2）BaCl2溶液和NaOH溶液混合后溶液中离子有没有变化？为什么？ 【答案】没有，因为BaCl2电离出来的Ba2＋和Cl－与NaOH电离出来的Na＋和OH－不能相互结合生成沉淀、气体、水等物质。 3．离子反应 (1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)离子反应发生的条件 ①“复分解型”离子反应发生的条件： ②溶液中的置换反应也是离子反应，如： Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。 【课堂练习】 1．下列不能发生离子反应的是_________。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液　 ②KNO3溶液与NaOH溶液　 ③稀硫酸与BaCl2溶液　 ④盐酸与Na2CO3溶液　 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液　 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液　 ⑦锌与CuSO4溶液　 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液　 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 【答案】②⑧⑨　 【解析】复分解型离子反应的条件是a，生成难溶或微溶物质；b，生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c，生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。 【知识点2】离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 （2）书写步骤： ①写：写出正确的化学反应方程式。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式。 ③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 例如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应 写 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 拆 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 删 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 查 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ （3）意义： ①表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 ②表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可