专题讲座（一） 陌生化学方程式书写（练）- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】

专题讲座（一） 陌生化学方程式书写 1．由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为_______。 2．从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，如图是从废钒中回收钒的一种工艺流程： (1)“氧化”工序中反应的离子方程式为___________。 (2)写出流程中铝热反应的化学方程式：___________。 3．以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下： “氧化”时发生反应的离子方程式为___________ 4．以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下： FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________ 5．高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下： “反应Ⅲ”的离子方程式为___________ 6．氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下： 氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是___________ 7．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________ (2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：___________ 8．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： (1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______；为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。 (2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式：_______。 9．以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下： (1)“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为___________ (2)“浸取Ⅱ”后，TeO2转化为TeCl，则“还原”过程反应的离子方程式为___________ 10．绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图： 回答下列问题： (1)工序③中发生反应的离子方程式为_______。 (2)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_______。 11．一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图： “浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式_______。 12．1797年，法国化学家Vauquelin发现了一种新元素。由于包含这种元素的矿物呈现出多种颜色，因此称之为Chromium，元素符号为Cr。一些含Cr元素的物质或微粒的性质如表。 物质 Cr(OH)3 H2CrO4 H2Cr2O7 性质 灰蓝色固体，难溶于水两性氢氧化物 红色固体，水溶液为黄色中强酸 无纯净物，只存在于水溶液中，强酸 微粒 Cr3+ Cr(OH) 、HCrO 、HCr2O 颜色 蓝紫色 绿色 黄色 橙红色 (1)取少量Cr(OH)3于试管中，逐滴加入稀硫酸，直至过量，可观察到的现象为___________。 (2)请结合平衡移动原理，解释(1)中现象___________。 (3)将Cr(OH)3加热可得到Cr2O3固体，将稍过量的Cr2O3固体与Na2CO3固体混合均匀，在空气中高温煅烧，可得到黄色的Na2CrO4固体，请写出该反应的化学方程式___________。 (4)Na2CrO4部分水合物溶解度如图1。 将(3)中所得固体溶解于水中，过滤，得到Na2CrO4溶液。从该溶液中获得Na