2-2-2炔烃 课件 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔 烃 一、最简单的炔烃——乙炔 俗称：电石气 球棍模型 空间填充模型 分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： C2H2 . . . . . . H : C C : H CH≡CH 或 HC≡CH C C H H σ键 π键 乙炔的分子结构： 乙炔分子中的碳原子均采取 杂化，C原子和H原子之间均以 相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个 键和2个 键)相连接。 sp σ σ键 π 乙炔分子中的所有原子都位于 ，相邻两个键之间的夹角约为 。 同一直线 180° 1、乙炔的物理性质 无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。密度略小于空气。 应该用什么方法来收集乙炔？ ---排水法收集 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载，该可燃性气体便是乙炔，可采用此法在实验室制取乙炔。 2、乙炔的实验室制法 (1)原理：CaC2 + 2H2O → HC≡CH↑ + Ca(OH)2 HOH HOH + . . . . . . Ca2+[:C C:]2- (2)药品：电石(CaC2)与饱和食盐水 注意：电石与水反应非常剧烈，为减小其反应速率， 用饱和食盐水代替水，可得到平稳的乙炔气流。 问题1：为了获得平稳的乙炔气流，还需要采取什么措施？ 控制饱和食盐水的滴加速度，逐滴加入 CaC2为离子型碳化物 (3)装置： 2、乙炔的实验室制法 固 + 液→气(不加热) 问题2：能否使用启普发生器？ ①碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停。 ②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。 ③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 探究乙炔的化学性质 书38页 电石与水反应生成乙炔的同时，还会生成H2S杂质气体，干扰乙炔的化学性质的探究实验。 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 目的：？ 除去杂质H2S 目的：？ 去除未反应的乙炔 实验内容 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4)点燃纯净的乙炔 探究乙炔的化学性质 书38页 反应剧烈，放热，有气体产生 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 火焰明亮，伴有浓烟 氧化反应 加成反应 氧化反应 点燃乙炔之前需要验纯 3、乙炔的化学性质 (1)氧化反应： ①燃烧氧化： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 现象：火焰明亮，伴有浓烟 甲烷 乙烯 乙炔 含碳量不同导致燃烧现象有所不同，可用于三者鉴别 甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯和乙炔燃烧火焰都明亮，但乙烯伴有黑烟，乙炔伴有浓烟 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。 3、乙炔的化学性质 (1)氧化反应： ①燃烧氧化： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 现象：火焰明亮，伴有浓烟 ②被酸性KMnO4氧化： 使KMnO4溶液褪色 2KMnO4+ 3H2SO4+ CH≡CH →2MnSO4+ K2SO4+2CO2 + 4H2O 可用于鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂！ 酸性KMnO4溶液不可以鉴别C=C和C≡C! 3、乙炔的化学性质 (2)加成反应： CH≡CH中含有不饱和的碳碳三键(含有π键)，能与X2、H2、HX、H2O等发生加成反应。 如乙炔能与溴发生加成反应，反应与反应物的量有关，可分步表示： 1 , 2－二溴乙烯 1,1, 2,2－四溴乙烷 3、乙炔的化学性质 (2)加成反应：(与反应物的量有关，可分步表示) ①使溴水/溴的四氯化碳溶液褪色 CH≡CH + Br2 CH=CH Br Br CH=CH + 2Br2 CH—CH Br Br Br Br 可用于除去甲烷中的乙炔！ 3、乙炔的化学性质 (2)加成反应：(与反应物的量有关，可分步表示) ②催化加氢 CH2=CH2 CH≡CH + H2 催化剂 CH2=CH2 + 2H2 催化剂 CH3CH3 C2H2与H2的加成可以按1:1或1:2加成，其程度可通过选择适当的催化剂得到控制。 (少量氢气) (足量氢气) 使用Pt、Ni等催化剂，反应很难停留在烯烃阶段，而直接得到烷烃。 若降低催化剂活性，如用林德拉催化剂可以得到烯烃。 3、乙炔的化学性质 (2)加成反应：(与反应物的量有关，可分步表示