第2讲 物质的转化-【固本强基】2023-2024学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的转化 [学习目标]　 1.理解酸、碱、盐的概念、化学性质及其相互联系； 2.根据物质的组成和形式，掌握物质之间的转化关系； 3.熟悉常见反应类型的特征与应用。 [核心知识梳理]　 一、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性(以H2SO4为例) (1)使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变红， 无色酚酞试液遇酸不变色。 (2)与活泼金属(如Zn)反应的化学方程式为H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ (3)与碱(如NaOH)反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (4)与金属氧化物(如CuO)反应的化学方程式为H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O (5)与某些盐(如Na2CO3)反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 微警示： (1)在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸。 (2)溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4； (3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如醋酸CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 2．碱的通性(以NaOH为例) (1)使酸碱指示剂变色：无色酚酞试液遇碱变红，紫色石蕊试液遇碱变蓝 (2)与酸性氧化物(如CO2)反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)与酸(如HCl)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (4)与某些盐(如MgCl2)反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓ 微警示：(1)在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱； (2)溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl。 3．盐的通性 (1)与酸反应生成新盐与新酸。如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)与碱反应生成新盐与新碱。如氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓ (3)与盐反应，如NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 微警示：(1)盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH。 (2)酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。 二、物质的转化 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 1.单质及其化合物的转化 （1）金属单质及其化合物的转化： 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： 2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应 【总结】金属单质 碱性氧化物 碱 盐 拓展：符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ba、Ca等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化关系。 （2）非金属单质及其化合物的转化： 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 试写出C的相关反应方程式并注明反应类型： C＋O2CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应 【总结】非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 拓展：符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 微警示：在认识一类物质共性的同时，还要注意某种物质的特性，如大多数酸和金属活动顺序表中氢前面的金属反应时都能发生置换反应生成氢气，但硝酸不能发生该类反应。 [典例分析] 知识点一　酸、碱、盐的性质 [典例1]　下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子情况，据表中信息分析正确的是(　　) 质 酸 盐 碱 HCl NaCl NaOH 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中