第1讲 物质的分类-【固本强基】2023-2024学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 [学习目标]　 1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 [核心知识梳理]　 一．根据物质的组成和性质分类 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。 1．根据物质的组成分类 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 (2)每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60，氧元素形成的单质有氧气和臭氧；磷元素形成的单质有白磷和红磷等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做同素异形体。 (3)常用的分类法：化学中常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 ①树状分类法 树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。 ②交叉分类法 交叉分类法是按照不同的标准对于同一事物进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。 微警示：交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。 2．根据物质的性质分类 除了物质的组成，物质的性质也是对物质进行分类常用的依据（以氧化物为例）。 (1)酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO3等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 (2)碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 微警示：酸性氧化物和碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 分散系中被分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。 例如：对于溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂，溶液是一种分散系。 乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是分散质，液体是分散剂。 (3)分类及其依据：按照分散质粒子直径大小分类 2．胶体 （1）胶体的分类 根据分散剂的状态分：液溶胶、气溶胶和固溶胶。 分散剂是液体的，叫做液溶胶，如 Fe(OH)3胶体； 分散剂是气体的，叫做气溶胶，如云、雾； 分散剂是固体的，叫做固溶胶，如有色玻璃。 （2）氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：取两个 100 mL 小烧杯，分别加入 40 mL 蒸馏水和 40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 ②反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （3）丁达尔效应 ①实验探究： 操作 在光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶粒的直径1-100nm，能对光线散射。 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱。 丁达尔效应：当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。 ②应用：丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液（现象区别）。 (4)胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm--100nm之间 。 [典例分析] 知识点一　同素异形体 [典例1]　据报道，现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症，下列关于C60的说法正确的是(　　) A．煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物 B．C60是一种新型化合物 C．C60是60个碳原子形成的球状化合物 D．C60和石墨是碳元素的两种同素异形体 [变式1]关于O2和O3，下列说法正确的是(　　) A．O2和O3的性质完全相同 B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C．O2转化为O3属于化学变化 D．O2和O3是同一种物质 知识点二　物质的分类 [典例2]　下列物质分类