第十九讲 化学方程式-【衔接教材】2023年九年级化学暑假预科班衔接课程

第十九讲 化学方程式 课程要求 1. 了解书写化学方程式应遵循的原则； 2. 会用化学方程式正确表达一般的化学反应； 3. 通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。 一、化学方程式 1．化学方程式的定义 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．化学方程式表示的意义 意　义 实例：C+O2CO2 质的 方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃 量的 方面 表示反应物、生成物之间的质量比 C + O2CO2 12∶32　∶ 44 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 C+O2CO2 1∶ 1　∶　1 3．化学方程式的读法 以木炭和氧气的反应为例：C+ O2 CO2 （1）按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 （2） 按量的方面读：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。 （3）按粒子的方面读：每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。 二、化学方程式的书写原则与步骤 1．化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。 （2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 2．化学方程式的书写步骤 （1）写——写出反应物、生成物的化学式，中间用“——”连接； （2）配——在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边原子的数目相等； （3）注——注明化学反应的条件，标出生成物的状态，并把“——”改成“＝”； 三、化学方程式的配平 1．定义 根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左右两边每一种元素的原子数目相等。 2．常用配平方法及步骤 方法名称 方法步骤 观察法 ①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 ②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。 例如： H2O + Fe Fe3O4 + H2 [以 Fe3O4为出发点] 4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 [配平O和Fe] 4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 [配平反应，并添加反应条件] 最小公倍数法(以磷在氧气中燃烧为例) 首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。 如P+O2——P2O5中的O的最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。 如P2O5中含有5个O原子，P2O5的化学计量数为＝2；O2中有2个O原子，O2的化学计量数为=5；从而知P的化学计量数为4，最后得出配平的化学方程式为4P+5O2——2P2O5，并注明反应条件，把短线改成等号，即4P+5O22P2O5 奇数配偶法(以氯酸钾分解为例) 首先选出反应式两边原子个数一奇一偶的元素作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始，将奇数配成偶数。 然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。 如在KClO3——KCl+O2中，配平时应从氧元素开始，将KClO3前配以“2”，然后，根据已有的化学计量数“2”，确定KCl的化学计量数也为“2”，O2的化学计量数为“3”，即可得出配平的化学方程式为2KClO3——2KCl+3O2，注明反应条件，把“——”改为“＝”，生成物O2右边注明“↑”号，即2KClO32KCl+3O2↑ 暂定分数分配法(以乙炔在氧气中燃烧为例) （1）先用反应式中含有多原子的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的原子数，如在C2H2+O2CO2+H2O反应中，配平C、H的原子数而得下式：C2H2+O22CO2+H2O； （2）根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数，如在上述反应中，把O2的化学计量数暂定为，即为C2H2+O22CO2+H2O； （3）将反应式中各化学式的化学计量数乘以暂定分数的分母，把“——”改为“＝”，即为2C2H2+5O24CO2+2H2O 1．（2023年湖南省邵阳市中考）下列化学方程式书写正确的是 A．S+O2SO2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A.硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，选项中化学方程式由于反应物中有气体，生成气体不用标气体符号，故选项书写错误，不符