第二十讲 根据化学方程式简单计算-【衔接教材】2023年九年级化学暑假预科班衔接课程

第十九讲 化学方程式 课程要求 1. 在理解化学方程式涵义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算； 2. 通过有关化学计算的练习，培养学生解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式； 3. 通过规范计算格式的教学与训练，培养学生严谨求实的科学态度。 一、利用化学方程式计算的依据 1．理论依据 理论依据是 。 2．计算依据 （1）化学方程式中反应物、生成物各物质的 等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。 （2）化学方程式中各物质之间 比是计算的依据。 二、利用化学方程式计算的步骤 特别注意 带入化学方程式计算的量必须是 . 三、根据化学方程式计算的常见类型 1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量 根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的 来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。 2．含字母的化学方程式的计算 利用含字母的化学方程式计算时，它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算，不过它的物质质量比是隐含的已知条件，它的计算方法一般有两种： （1）通过 ，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。 （2）利用 或生成物的质量来表示。 例如：在反应A+3B＝2C+3D中，C和D的相对分子质量比为22∶9，若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B与生成的C之间的质量比为多少？ 分析：已知C、D的相对分子质量比为22∶9，那么在该反应中C、D的质量比为（22×2）∶（3×9）=44∶27，已知生成D的质量2.7 g，列比例式可求出生成C的质量4.4 g，再根据质量守恒定律可得出参加反应的B质量为2.7 g+4.4 g−2.3 g=4.8 g，那么B、C质量比为4.8 g∶4.4 g=12∶11。 解题时应注意： （1）相对分子质量比并不一定等于物质的质量比，两者之间转换时，一定要结合化学方程式中的化学计量数。 （2）当题目中的数据较多时，不要乱，不要放弃，要学会有条理地将数据按题意写在相应物质下面，然后合理利用。 3．含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。 （1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度＝ ，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。 （2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量为= 。 4．气体参加反应或求气体体积的计算。 化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将 换算成 ；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。 气体的体积与气体的质量的换算关系为： 。 5．与实验相结合的化学方程式计算 在化学计算的考查中，有些地方的中考试题中往往将化学方程式计算与实验数据的分析处理综合在一起，难度较大。解答时需要认真分析实验现象，通过化学计算，得出正确结论。 6．利用坐标图像进行化学方程式的计算 （1） ：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点。 （2） ：曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。 （3） ：曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据横、纵坐标的含义可以得出：在一定范围内，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”减小或增加，或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。 综上，解题时要把图像表示的意义与化学知识有机地结合起来，准确地找出图像与化学反应之间量的关系，根据化学方程式进行相关计算。 6．表格型化学方程式的计算 表格数据分析型的化学方程式计算题的特点是以表格的形式给出有关量之间的关系，根据表格中的数据进行分析、处理，最终解答有关问题。解答此类试题应注意的问题： （1）要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思路。 （2）若是多次或多组数据和条件，则需通过比较、对比分析、确定出恰好完全反应的量（即可以用于计算的量），然后依据题意来进行计算。 （3）要善于