1.1.1 物质的分类-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+测试（人教版2019必修第一册）

物质的分类及转化 第一课时 物质的分类 课程标准要求与核心素养发展目标 1.认识元素可以组成不同种类的物质； 2. 能根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 课程标准要求 核心素养发展目标 1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类； 2.培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。 本节重、难点 本节重点 本节难点 从不同角度对物质进行分类 从不同角度对物质进行分类 导入新课 超市里商品繁多，为什么你能快速找到要购买的商品？ 导入新课 图书馆里书籍繁多，为什么你能快速找到你需要的书？ 超市里繁多的商品、图书馆里数不胜数的图书，都进行了分类陈列，分类处理提高工作效率。 导入新课 在化学上，如何对物质进行分类？ 分类法是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。 根据物质的组成对物质进行分类 化学物质 根据物质组成是否单一 纯净物 混合物 根据组成元素的异同 单质 根据元素的种类 金属单质 非金属单质 稀有气体 化合物 氧化物 盐 碱 酸 … 根据组成的差异 无机化合物 有机化合物 由同种元素组成的物质，一定就是纯净物吗？ 思考 如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 同素异形体 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。 注意： 互为同素异形体的物质之间转化属于化学变化。 CuO Fe2O3 SO2 CO2 SO2 CO2 CuO Fe2O3 Al2O3 CO、NO 氧化物 组成 金属氧化物 非金属氧化物 性质 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 酸性氧化物： 与碱反应生成一种盐和水(有对应价态的酸） CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 碱性氧化物： 与酸反应生成一种盐和水(有对应价态的碱） CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O 两性氧化物： 既能与酸反应生成一种盐和水，也能与碱反应生成一种盐和水。 (即：有对应价态的酸和碱） Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O （1）碱性氧化物一定是金属氧化物（ ） （2）金属氧化物一定是碱性氧化物（ ） （3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ） （4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ） √ × × × 如Mn2O7 如CO 如Mn2O7 HCl H2S H2SO4 HNO3 HCl H2SO4 HNO3 HCl HNO3 H3PO4 H2SO4 H2CO3 H2CO3 CH3COOH 酸 是否含氧 含氧酸 无氧酸 酸性强弱 强酸 弱酸 电离H+数目 一元酸 二元酸 多元酸 NaOH KOH Cu(OH)2 Fe(OH )3 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3 ·H2O Cu(OH)2 Fe(OH )3 NaOH KOH LiOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH )3 碱 溶解性 可溶碱 难溶碱 碱性性强弱 强碱 弱碱 电离OH-数目 一元碱 二元碱 多元碱 NaCl KCl Na2 SO4 AgCl CaCO3 BaSO4 NaCl KCl Na2 SO4 NaHCO 3 NaHSO4 Cu2(OH)2 CO3 KAl(SO4) 2 盐 溶解性 可溶盐 难溶盐 组成、性质 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐 组成离子 交叉分类法 常见的分类方法 对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法 根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类 分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 物质分类 树状分类法 交叉分类法 从不同角度对物质进行分类 Na2CO3 根据阳离子区分 根据阴离子区分 钠盐 碳酸盐 一个物质从不同的分类角度来看，可以从属于多个类别 Na2CO3 Na2SO4 硫酸盐 钠盐 K2SO4 碳酸盐 K2CO3 钾盐 根据阳离子区分 根据阴离子区分 硫酸盐 钠盐 碳酸盐 钾盐 课堂小结 1.树状分类法 ——从不同层次对物质分类 包含关系 2.交叉分类法 ——从不同角度对物质分类 并列关系 分类并没有唯一性，它会根据分类的标准