第14讲 硫及其化合物-【一轮备课首选】2024年高考化学一轮复习课件

第14讲　硫及其化合物 第四章 碳、硅及其化合物 2 复习目标　 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。　 2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 3 考点一　硫及其氧化物 必备知识，识记理解 1．硫的存在与性质 (1)硫元素的存在形态 硫元素 游离态 化合态 火山口附近或地壳的岩层里 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 硫元素 (2)物理性质 颜色状态 ______色晶体 溶解性 水 酒精 CS2 不溶 微溶 ________ 俗称 硫黄 黄 易溶 (3)化学性质(反应用化学方程式表示) 与金属反应 与非金属反应 -2 S 0 S +4 SO2 S与Fe S与Cu S与H2 S与O2 △ 2Cu＋S Cu2S △ Fe＋S FeS H2＋S H2S △ S＋O2 SO2 点燃 2．硫的氧化物 (1)二氧化硫①物理性质 色、味、态 密 度 溶解性 无色、有---------------------------气味的有毒气体 比空气的-------------------------- -------溶于水，1体积水可溶解40体积SO2 刺激性 大 易 ②化学性质(反应用化学方程式表示) SO2 酸性氧化物 的通性 氧化性 如与H2S反应 还原性 漂白性 H2O CaO NaOH 过量 O2 CI2 可使-----------溶液等有机色质褪色，生成无色不稳定的化合物 品红 SO2＋CaO===CaSO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋2H2S ===3S↓＋ 2H2O SO2＋H2O H2SO3 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 △ SO2＋2H2O＋Cl2=== H2SO4＋2HCl ？ 1.下列实验中能证明某气体为SO2的是_____ ①使澄清石灰水变浑浊　 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色　 ④通入足量NaOH溶液中，再滴 加BaCl2溶液，有白色沉淀生 成，该沉淀溶于稀盐酸　 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色， 再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉 淀产生 ⑤ 2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有__________________(填序号)， 其中产生BaSO4沉淀的是__________，产生BaSO3沉淀的是_________， 产生硫单质沉淀的是_________。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、 ⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液 ①②④⑥⑦⑧⑨⑩ ①④⑦⑨⑩ ②⑧ ⑥ (2)三氧化硫①物理性质熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为______态，标准状况下为______态。 液 固 ②化学性质 SO3 酸性氧化物 的通性 H2O 碱性氧化物CaO NaOH 过量 SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 9 含硫矿石 5.6 脱硫 (3)硫的氧化物对大气的污染①硫的氧化物来源、危害及治理 来源 危害 治理 石油和煤的燃烧及---------------------的冶炼等 危害人体健康，形成酸雨(pH小于-----------) 燃煤----------------、改进燃烧技术等 ②硫酸型酸雨的形成过程 SO2 SO3 H2SO3 O2 H2O H2SO4 H2O H2SO4 O2 秒判正误 (1)硫单质常存在于火山喷口附近(　　)(2)用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫(　　)(3)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3(　　)(4)标准状况下，等体积SO2、SO3、H2S含S原子数相等(　　)(5)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应(　　)(6)将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化(　　)(7)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性(　 )　 ✖ ✖ ✖ 关键能力 讲练提升 1．(新教材RJ必修第二册P10T2改编)(多选)下列关于SO2的叙述正确的是(　　)A．SO2是无色、无味、有毒的气体B．SO2与NaO