第11讲 化学键-【创新讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第一册）

第十一讲 化学键 1. 通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2. 会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 3. 了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。 4. 会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。 5. 了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种，然而形成的物质超过上亿种，元素的原子是通过作用力形成了丰富多彩的物质。本节将从微观层面揭示物质的形成，重点内容为离子化合物及共价化合物的组成及特点和极性键与非极性键的区分与应用。 知识点一：离子键 一、离子键基本概念 1、从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2、离子键和离子化合物 (1)离子键 (2)离子化合物 (3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 二、电子式 1、电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2、电子式的书写 (1)原子的电子式：以第三周期元素为例 Na原子：·Na Mg原子：Mg或·Mg· Al原子： 或·· Si原子：·或·· P原子：· S原子：·· Cl原子：· Ar原子： 提示　每个方向最多一对电子(两个电子)。 (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式： 画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子、硫离子。 (4)离子化合物的电子式： 氧化钙：、硫化钾。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3、用电子式表示下列物质的形成过程 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，例如： (1)NaCl：。 (2)MgBr2： 例1.下列关于离子键的说法正确的是(　 ) A．阴、阳离子成键时只受到静电引力的作用 B．离子键是存在于阴、阳离子之间的相互作用 C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得失 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 例2.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 例3.下列关于离子键的说法错误的是(　　) A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力 B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力 C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键 D．F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键 例4.下列化合物的电子式书写正确的是(　　) A．Ca2＋[] B．Na＋[]－2Na＋ C．[Mg2＋][]2－ D．K＋[]－ 例5.下列化合物的形成过程表示正确的是(　　) A. B. C. D. 练习1.如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列有关叙述错误的是(　　) A．氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物 B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子 C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D．氯化氢分子中含有1对共用电子 练习2.下列物质中，含有离子键的是(　　) A．单质碘 B．HCl C．水 D．氯化钠 练习3.下列各组元素化合时最易形成离子键的是(　　) A．H和S B．S和O C．Na和F D．C和O 练习4.下列电子式或结构式错误的是(　　) 练习5.对NH3＋HCl===NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是(　 ) A．有离子键断裂　　　　 B．有离子键形成 C．有共价键断裂 D．有共价键形成 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成， 也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。 知识点二：共价键 1、从微观角度理解氯气的形成过程 → →→ 请你根据上