2024届高三新高考化学大一轮专题训练题------物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题------物质的结构与性质 1．（2023春·安徽淮北·高三淮北师范大学附属实验中学校考阶段练习）回答下列问题。 (1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是_______；26号元素价层电子排布式为_______；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_______元素。 (2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 ①基态硒原子的价层电子排布式为_______。 ②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为_______。 (3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为_______。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 A．第一电离能：As>Ga B．电负性：As>Ga C．原子半径：As>Ga ③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为_______。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。 ④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为_______，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。 2．（2023春·安徽合肥·高三合肥市第八中学校考阶段练习）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为______；单晶硅的晶体类型为______。 SiCl4可发生水解反应，机理如图： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为______(填标号)。 (2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是_____。 (3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是_____，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为_____g•cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=_____(用x表达)。 3．（2023·全国·高三专题练习）点击化学的代表反应为铜催化的叠氮-炔基Huisgen环加成反应，、、等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题： (1)基态核外价电子排布式为_______；基态C原子中未成对电子有_______个。 (2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是_______。 (3)的VSEPR模型为_______，写出的一种等电子体：_______。从分子结构角度分析，的酸性强于的原因是_______。 (4)是一种叠氮-炔基Huisgen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为_______。 (5)(叠氮酸)可表示为：，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．中含有5个键 B．中3个氮原子采用的都是杂化 C．分子间存在氢键 D．、、、都是极性分子 4．（2023春·重庆璧山·高三重庆市璧山来凤中学校校考阶段练习）硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下： (1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为___________。 (2)的沸点低于，其原因是___________。 (3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。 A．Ⅰ中仅有键      B．Ⅰ中的键为非极性共价键      C．Ⅱ易溶于水 D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有与  E．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大 (4)的杂化类型为___________。 (5)硒的两种化合物的键角大小为SeO3___________SeO(填“>”或“<”或者“=”)，原因是：___________。 (6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。 以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1，，)，b点锰原子坐标为(0，，0)，则c点锰原子坐标为___________。MnS的密度为ρg/cm3，摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中S原子距离相等且最近的S原子的距离为___________n