2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----元素或物质推断题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----元素或物质推断题 1．（2023春·河北石家庄·高三石家庄一中校考阶段练习）X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题： (1)用电子式表示Z2R的形成过程___________。 (2)W在周期表中的位置是___________。 (3)ZYX的电子式为___________，XQY的结构式为。___________。 (4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素的离子符号表示)。 (5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是___________(填字母)。 a．简单阴离子的还原性：Q>R b．简单氢化物热稳定性：Q>R c．氧化物对应的水化物的酸性：Q>R d．Q与Fe反应生成Fe3+，R与Fe反应生成Fe2+ (6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。 (7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 2．（2023春·北京顺义·高三北京市顺义区第一中学校考阶段练习）有三种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A -2价阴离子的电子层结构与原子相同 B 单质的焰色反应为黄色 D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答： (1)A在周期表中位于___________。 (2)B的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。 (3)元素D的非金属性比元素A的强，用原子结构解释原因___________。 (4)已知硒与A同主族，且位于A下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是___________。 a．的最低负化合价为-2价               b．既有氧化性又有还原性 c．的气态氢化物的稳定性比A的强       d．最高价氧化物对应的水化物为 3．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高三统考期末）元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习化学的重要工具，我们可以通过元素所在的位置预测和解释元素的性质。 (1)b元素的名称是___________，在实验室中b的单质通常保存在___________中。 (2)若b单质着火，可用于灭火的物质是___________(填标号)。 A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布 (3)d的最高价氧化物与g的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。 (4)元素c、d、f的简单离子半径由大到小的顺序___________(用离子符号表示)。 (5)下面关于h元素及单质的性质推断错误的是___________(填标号)。 A．常温常压下，h单质为气态 B．h元素的最高正化合价为+7 C．h单质的水溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变为蓝色 4．（2023春·内蒙古呼和浩特·高三统考阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、M、Q都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数等于电子层数的2倍，Y元素是蛋白质的组成元素之一，在生命活动中起重要作用；Z是地壳中含量最多的元素；Z、M元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： (1)化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)，其中含有的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (2)M离子、Q离子中半径较大的是_______(用离子符号表示)。 (3)Z能形成多种同素异形体，如_______、_______(填化学式)等，它们之间的转化是_______变化(填“物理”或“化学”)。 (4)主族元素砷()的部分信息如图所示。 ①砷()在周期表中的位置是_______。 ②下列说法有误的一项为_______(填序号)。 a.砷元素的最高化合价为价 b.气态氢化物的稳定性： c.砷()位于金属与非金属分界处，可能用于研发半导体材料 (5)已知硅酸是一种难溶于水的白色胶状沉淀，若用下图所示装置证明非金属性：，以下是实验中可能用到的物质，则其中试剂A为_______，试剂C为_______(填序号)。 ①稀盐酸  ②稀硫酸  ③碳酸钙  ④溶液  ⑤溶液  ⑥碳酸钠 5．（2023春·上海嘉定·高三上海市嘉定区第一中学校考学业考试）元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。