2024届高三化学第一轮复习：气体的制备、净化、收集课件

气体的制备、净化、收集 高考中常考的气体 H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、CO、CO2共14种气体 CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O 1、几种常见气体的实验室制取原理 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O O2 NH3 CO2 SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （或Cu) NH3·H2O NH3↑+H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O C2H5OH CH2=CH2↑+H2O NO2 NO C2H2 Cl2 C2H4 H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2．常见气体制备的发生装置 选择反应装置一般需考虑反应物的状态、溶解性和反应条件等，具体如表所示： A、固体加热型 练习5.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) (　　) D B、固液反应物 （不加热） 能制取： H2、CO2、（H2S） 随开随用、随关随停 C、固（液）液反应物（加热） 能制取：NO、HCl、Cl2、SO2 、CO 、C2H4等 注意事项： (1)首先应检验装置的气密性 (2)装入药品（先固体后液体） (3)打开旋塞放下液体再加热, 加热时要预热，受热均匀 (4)加热易暴沸的混合物时要加碎石，防暴沸 (5)制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度 练习6.气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室 或工业上经常需要制备气体。以下是某同学设计的实验 室制备氨气的一些装置 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 AC SO2/ O2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性 保持一致 1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。 2、选择方法 酸、碱性 根据气体的 氧化、还原性 干燥剂 选择 （2）、干燥剂的选择 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 饱和食盐水 浓硫酸 增加： 除杂装置 简易装置图： 思考：实验室如何制取纯净的氯气？ 3、气体的净化和干燥 （1）选择净化试剂 A、一般原则：不损失原来气体，不引入新杂质。只与杂质反应，不能与被提纯的物质反应； 不能用气体来除去气体中的杂质，试剂与杂质反应时，不产生新的杂质气体； 最理想的方法是将杂质也转化成被提纯的物质。 例如：CO2(SO2)；CO2(CO) 一般思路：选择试剂、确定顺序、选择装置 B、净化试剂的选择 易溶于水的气体杂质可用水来吸收； 如：Cl2(HCl);CO2(HCl),但实质上不用。 酸性杂质可用碱性物质吸收； 如:C2H2(H2S) 碱性杂质可用酸性物质吸收； 如:CO2(NH3) 能与杂质反应生成非气体的也可用作吸收剂。 如:C2H2(H2S) 水可用干燥剂来吸收； a 、酸性干燥剂： 浓H2SO4、P2O5 可干燥酸性或中性气体： CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、 CO 、 CH4 … 不能干燥碱性气体:NH3；浓硫酸不能干燥还原性气体：H2S、HBr、HI，也不可干燥乙烯 b、碱性干燥剂： 生石灰、固体烧碱、碱石灰 可干燥碱性或中性气体： NH3、H2、O2、CO、CH4… 不能干燥酸性气体 c、中性干燥剂： 固体CaCl2 、硅胶 几乎可以干燥所有气体， 但硅胶、CaCl2不能干燥NH3 ——看试剂的状态和反应条件 （4）、净化、干燥装置的选择： 长进短出 大口进小口出 (用棉花防堵塞) 液体试剂 固体试剂 固体试剂加