第一章 化学反应的热效应 单元同步复习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元同步复习 一、单选题 1．下列与电池相关的说法不正确的是 A．电池的使用可有效减少碳的排放 B．新能源电车在充电时实现的是化学能→电能→机械能的转化 C．锂金属电池具有极高的比能量，可大幅提高电动汽车的续航里程 D．电池废弃后，需专业化处理其含有的各种重金属有害物质 2．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏小 B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H均为-57.3kJ/mol C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1molH2O反应热，造成这一结果的原因是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度 3．下列说法中正确的是 A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热 B．甲烷的燃烧热，则    C．CO(g)的燃烧热，则     D．已知：500℃、30MPa下，    ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 4．下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A．铝热反应 B．生石灰与水的反应 C．溶液与稀硫酸反应 D．固体与固体混合搅拌 5．HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示： 下列说法不正确的是 A．， B．若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的 C． D． 6．下列反应中符合图示能量变化的是 A．盐酸与NaOH溶液反应 B．氯酸钾分解制氧气 C．煅烧石灰石制生石灰 D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe 7．已知：H2S与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：   ΔH1①   ΔH2②   ΔH3③ ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH3>ΔH2>ΔH1 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH２>ΔH１>ΔH３ 8．氯原子对O3分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2 ΔH1，ClO+O=Cl+O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2 ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是 A．反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E3 B．O3+O=2O2是吸热反应 C．ΔH=ΔH1-ΔH2 D．ΔH=E3-E2<0 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH2；则ΔH1>ΔH2 D．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)    ΔH=+QkJ•mol-1，则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)    ΔH=-QkJ•mol-1 10．下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH>-890.3kJ/mol B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)    ΔH=-315kJ/mol D．盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1则H2SO4溶液和KOH溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3kJ•mol-1) 11．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=+534kJ·mol-1 B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1 C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1 D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)    ΔH=-534 kJ·mol-1 12．已知有关化学键的键能数据如表所示，则下列热化学方程式正确的是 化学键 A-A B-B A-B 键能 A．   B．   C．   D．   13．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-566kJ/mol 2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH=-45