第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步复习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步复习题 一、单选题 1．草酸()是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法中错误的是 A．图中a对应X为 B．草酸的电离平衡常数 C．Q点由水电离出的 D．时， 2．的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为，。常温下。用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线I代表的微粒是 B．pH=7时， C． D．b点时溶液中存在： 3．常温时，向10 mL0.1 mo/LHX溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，其导电能力、pH与V(NH3·H2O)的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变，下列说法不正确的是 A．水的电离程度： b>d，a>c B．Kb(NH3·H2O)=K(HX)=10-4.6 C．d点所得溶液的pH<7 D．a点对应的溶液中：c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(NH3·H2O)+2c(OH-) 4．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Vx和Vy的CH3COOH溶液与NH3•H2O溶液一按不同体积比混合，保持Vx+Vy=100mL，Vx、Vy与混合液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1×10-5 B．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH＞7 C．M→P过程中水的电离程度先增大后减小，且P点时，温度升高，保持不变 D．N点时，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(NH3•H2O) 5．化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是 A．工程师用除去废水中的： B．消防员使用泡沫灭火器灭火： C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的： D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： 6．常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。 已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是 A．AB段发生反应的离子方程式为： B．A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 C．当溶液pH=5时， D．D点溶液中 7．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂： 对实验现象的“解释或结论”错误的是 选项 实验现象 解释或结论 A a中溶液褪色 还原性： B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 和在酸性条件下发生反应 C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3类似Na2CO3显碱性，所以滴入酚酞变红； (白)，Na2SO3反应完，红色褪去 D d中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 8．25 °C时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是 A．25 ° C时， NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75 B．P1所示溶液：c(Cl-) < 0.05 mol·L-1 C．P2所示溶液：c()= 100c( NH3·H2O ) D．P3所示溶液：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-) 9．下列操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明与的反应是可逆反应 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入溶液 B 探究浓度对速率的影响 分别向和酸性溶液中加入草酸，根据溶液褪色时间判断反应速率 C 探究不同浓度醋酸铵溶液中水的电离程度 常温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH D 分离苯和苯酚 向有机混合液中加入稍过量的溶液，振荡、静置、分液；再向水层通入稍过量，振荡、静置、分液 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 探究浓度对化学反应速率的影响 常温常压下，向一试管中加入10%的溶液，另一试管中加入固体和5%的溶液，观察现象 B 制备并得到纯净的溴苯 向含溴的苯溶液中加入溶液，充分反应后，过滤洗涤 C 证明 向NaOH溶液中滴加2滴同浓度的溶液后，再滴加2滴同浓度的溶液，观察现象 D 验证某溶液中一定含有钾元素 用洁净的铁丝蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 A．A B．B C．C D．