第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A．焰色反应与电子跃迁有关，可利用焰色反应鉴别NaCl和KCl B．元素性质呈周期性变化(元素周期律)是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 C．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云 D．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制造半导体材料的元素 2．W、X、Y、Z为原子半径依次减小的同周期主族元素，Z的简单氢化物的水溶液常用来腐蚀玻璃。由四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，下列说法错误的是 A．W的最高价含氧酸为弱酸 B．固态可用于冷藏食物 C．常温常压下，X、Z的氢化物均为气态 D．上述阴离子中W、Z原子最外层均满足8电子结构 3．下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．醋酸的实验式：CH2O C．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d44s2 4．下列有关科技成果解读不正确的是 科技成果 相关解读 A 我国科学家首次利用和人工合成淀粉 有助于实现碳中和 B 我国科学家研制出了高强度、高耐腐蚀合金材料() 材料属于金属材料 C 我国首套吨级氢液化系统研制成功 液氢汽化时因断裂化学键而吸热 D 我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的 中子数与质子数之差为14 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性 C．硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱 D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性 6．在前四周期中，基态原子最外层电子排布式为ns1的主族元素有 A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 7．下列说法错误的是 A．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p… B．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5 D．Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2 8．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A．电负性：X＞Y＞Z B．原子半径：Z＞Y＞X C．分子中两个Y原子的价层电子对数分别为3、4 D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 9．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．电负性大小： C．半径大小： D．碱性强弱： 10．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是 W Q X Y Z A．简单离子半径：Q<W<X B．最简单氢化物的沸点：Q>Z C．X、Y分别与Q可形成离子化合物 D．Y、Z、W的氧化物均为酸性氧化物 11．下列图示或化学用语表示正确的是 A．NaCl的电子式 B．基态原子的价层电子轨道表示式 C．的离子结构示意图 D．轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 12．短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是 A．基态R原子的原子轨道总数为9 B．基态R原子的价层电子排布式为(或3) C．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形 D．基态R原子的轨道表示式为 13．2019年10月1日晚，北京天安门广场进行了烟花燃放表演，与联欢活动配合，形成地空一体的绚丽画卷。烟花的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 A． B． C． D． 14．下列说法不正确的是 A．改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定移动 B．温度和压强都是通过增大活化分百分数来加快化学反应速率 C．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同 D．原子的价电子排布为(n- 1)d6-sns2的元素一定是过渡元素 15．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( ) A．第3周期ⅤB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期Ⅷ族 D．第4周期ⅡA族 二、填空题 16．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式是____。 (2)B是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___，