第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度大小关系正确的是 A． B． C． D． 2．下列实验能达到预期目的的是 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为和溶液的pH 比较不同浓度硫酸的酸性强弱 B 配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释 抑制水解 C 分别向两份浓度、体积均相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速度更快 比的催化效果好 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀 证明在相同温度下 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验能达到预期目的是 选项 实验内容 实验目的 A 用pH试纸测试NaClO溶液pH 证明HClO为弱酸 B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 证明SO2具有漂白性 C 向1mL0.01mol/LKCl溶液中滴入2滴0.01mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol/LKI溶液，又产生黄色沉淀 证明在相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 某溶液中加入Ba(NO3)2，产生白色沉淀，再加入稀HCl，沉淀不溶解 证明原溶液中含SO42- A．A B．B C．C D．D 4．准确量取25.00 mL的盐酸溶液，可选用的仪器为 A．10 mL移液管 B．50 mL酸式滴定管 C．50 mL量筒 D．50 mL碱式滴定管 5．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸溶液导电性差 B．甲酸溶液中存在甲酸分子 C．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．甲酸溶液与铁反应比强酸溶液缓慢 6．利用如图装置测定ClO2气体的质量：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL硫酸溶液：在玻璃液封管中加入水：将生成的ClO2气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点时消耗V mL()。下列说法错误的是 A．与酸化的KI溶液反应为 B．玻璃液封管的作用是吸收残余的气体、使锥形瓶内外压强相等 C．测得 D．滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色 7．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氟化氢 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数大于0.1NA C．标准状况下：1LCl2溶于水形成1L溶液，c(Cl-)=1mol/L D．1molSiO2含有的共价键数目为2NA 9．下列对氨水溶液中存在的电离平衡叙述正确的是 A．加入水后，电离平衡正向移动 B．加入水后，溶液中c(NH)增大 C．加水后，溶液中n(NH)减少 D．加入水后，NH3·H2O电离平衡K增大 10．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A．c(HCOO-)>c(Na＋) B．c(HCOO-)＜c(Na＋) C．c(HCOO-)=c(Na＋) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na＋)的关系 11．下列离子方程式书写错误的是 A．向新制氯水中通入二氧化硫气体： B．向溶液中加入少量溶液： C．氯化铁溶液与石灰乳反应： D．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色难溶物生成： 12．下列对于“实验操作”的“实验现象”和“实验结论”的描述均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯 溶液均褪色 溴与苯、乙烯都能发生反应 B 向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为Na2S2O3 C 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LKCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液 先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) D 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 A．A B．B C．C D．D 13．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象 非金属性：C＞Si B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2C