第三章 晶体结构与性质 单元测试题 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．(无机苯)的结构与苯相似，无机苯中π键数目为 B．中含有σ键数为 C．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 D．环戊二烯()分子中含有的σ键数目为 2．乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是 A．易溶于水，其水溶液显碱性 B．键角大于键角 C．第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种 D．中，提供孤电子对形成配位键的是 3．下列有关说法错误的是 A．和互为等电子体 B．丙氨酸()是手性分子 C．酸性： D．沸点： 4．“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)。已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．Ti位于元素周期表ds区 B．该合金不导电 C．每摩尔结构单元中含有个原子 D．该结构单元中 5．下列叙述正确的是 A．晶体中含有离子键和极性共价键 B．离子晶体中一定存在离子键，同时存在其他化学键 C．、晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2 D．晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰 6．氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中错误的是 A．四乙基锡的二氯代物有6种 B．低温下，氯化三乙基锡为分子晶体 C．lmol四乙基锡中含有28molσ键 D．氯化三乙基锡中所有原子可以共平面 7．下列推测不合理的是 A．三氟乙酸的酸性强于乙酸，所以三氟化氮的碱性强于氨气 B．和均为三角双锥结构的分子晶体，所以两者的沸点： C．与反应生成和，所以与反应生成和 D．在相同条件下，水解能力，所以比的水解能力更强 8．1771年化学家舍勒用曲颈甑加热萤石和浓硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁被腐蚀，首次制得了氢氟酸，该反应的化学方程式为CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。下列说法错误的是 A．CaF2的电子式是 B．H2SO4晶体属于分子晶体 C．CaSO4晶体中存在离子键和共价键 D．HF分子间可形成氢键，沸点高于HCl 9．由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列有关说法不正确的是 A．如图所示γ-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12 B．配离子为，配位数为6 C．H2O分子是含有极性键的非极性分子 D．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形 10．普鲁士蓝的晶体结构如图所示(每两个立方体中，一个在其中一个立方体中心，另一个无，未标出)，下列说法不正确的是 A．化学式可以表示为 B．每一个立方体中平均含有6个键 C．普鲁士蓝属于配位化合物 D．每个周围与之距离最近且相等的有12个 11．下列说法中，正确的是 A．干冰熔化时，分子中键发生断裂 B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 12．下列叙述中，正确的是 A．石英玻璃和水晶都是晶体 B．具有各向异性的固体可能是晶体 C．粉末状的固体肯定不是晶体 D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 13．金刚石和石墨的物理性质存在着较大差异，原因是( ) A．它们是由不同种元素构成的 B．他们各自的原子排列方式不同 C．它们具有不同的几何外形 D．石墨能导电而金刚石不能 14．一种新型高性能的p型太阳能电池材料的晶体结构单元(为立方体，质量为b g)及部分原子分数坐标如图所示，其中Ni和Mg间的最短距离为a pm。下列说法正确的是 A．①处原子分数坐标为 B．晶体密度为 C．该晶体不可能是离子晶体 D．该物质的化学式为 15．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是 A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH3 二、填空题 16．有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH ⑥BF3 ⑦H2O。填写下列空白(填序号)： (1)呈正四面体的是___________。 (2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是________，为 sp2 杂化的是_______，为 sp 杂化的是_______。 (3)所有原子共平面的是___________，共线的是___________。 (4)粒子存在配位键的是___________ (5)含有极性键的极性分子