(教参)第9单元 第2节 金属的化学性质 -【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

第二节　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气、酸的反应 一、金属与氧气的反应 1. 金属在氧气中燃烧 反应现象 化学方程式 镁 　剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，银白色固体变为白色　 　2Mg＋O22MgO　 铁 　剧烈燃烧，放热，火星四射，银白色固体变为黑色　 　3Fe＋2O2Fe3O4　 铜 　缓慢反应，红色固体逐渐变为黑色　 　2Cu＋O22CuO　 金 无明显现象 【小结】不同金属与氧气反应的　难易　程度不同，反应的　剧烈　程度不同。 2. 金属铝的化学性质比较活泼，在常温下就能与空气中的　氧气　反应，在其表面生成一层致密的　氧化铝　薄膜，从而阻止了铝被进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。该反应的化学方程式为　4Al＋3O2===2Al2O3　。 二、金属与酸的反应 1. 金属与酸的反应 以金属与盐酸的反应为例： 反应现象 化学方程式 铁 　固体逐渐溶解，放热，无色溶液变为浅绿色，冒气泡　 　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　 锌 　固体逐渐溶解，放热，冒出大量气泡　 　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　 铜 无明显现象 【小结】不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，三种金属与酸反应由易到难的顺序：　锌＞铁＞铜　。 2. 金属活动性 (1)金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由　强　逐渐　减弱　 (2)意义 在金属活动性顺序里，金属的位置越　靠前　，它的活动性就　越强　；排在　氢前面　的金属能与酸反应放出　氢气　，而排在　氢后面　的金属不能与酸反应放出　氢气　。 【特别提醒】“酸”是指稀盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。 (3)置换反应 定义：由一种　单质　与一种　化合物　反应，生成　另一种单质　与　另一种化合物　的反应。表达式：A＋BC―→B＋AC。 【判一判】 1. 金属的活动性强弱反映了金属的反应能力强弱。 (　√　) 2. 铁能在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 (　×　) 3. 金属与氧气的反应大多是化合反应。 (　√　) 4. 置换反应一定有单质生成。 (　√　) 5. 一氧化碳和氧化铁在高温下发生的是置换反应。 (　×　) 6. 在置换反应中，一定有元素化合价的变化。 (　√　) 【选一选】 7. 下列描述正确的是(　A　) A. 铁丝在O2中燃烧火星四射，有黑色固体产生 B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应 C. 加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都属于化学变化 D. 木炭在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体 8. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是(　A　) A. 镁　　　　　　 B. 铝 C. 铁 D. 铜 9. 中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是(　D　) A. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化 D. “人要实，火要虚”中“火要虚”指氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺 　金属与氧气的反应 小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即制止道：“妈妈，不能用钢丝球擦！”生活常识告诉我们，铁锈要及时除掉，而铝制品比铁制品耐用，你知道为什么吗？ 探究1　阅读教材62页有关内容，用化学知识解释上述问题。 答：通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化。用钢丝球等来擦洗铝制品，会破坏铝表面的致密的氧化铝薄膜，使内部的铝进一步被氧化，所以不宜用钢丝球等来擦洗铝制品。 探究2　写出常温下，铝和氧气反应的化学方程式。 答：4Al＋3O2===2Al2O3。 1. 下列金属在空气中能燃烧的是(　A　) A. Mg　　　　　　 B. Fe C. Cu D. Ag 2. 下列实验现象描述不正确的是(　B　) A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 黄铜和纯铜相互刻划，黄铜表面留有划痕 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体 解析：A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A正确；B. 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜和纯铜相互刻划，铜表面留有划痕，故B错误；C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C正确；D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故D正确。 　金属与酸的反应 金属单质家族四兄弟