(教参)第8单元 第3节 海水“制碱”-【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

第三节　海水“制碱” 一、氨碱法制纯碱 1. 原料：　石灰石　、　氨气　、　食盐　、　水　。 2. 工业流程： 3. 反应原理： 　NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl　、　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　。 4. 产物：　碳酸钠　、　氯化铵　。 二、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及用途 1. 碳酸钠是　纯碱　或　苏打　的主要成分，在通常情况下为　白　色粉末，　易　溶于水，水溶液显　碱　性。纯碱在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及　玻璃生产　等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和　洗涤剂　生产等领域。 2. 碳酸氢钠是　小苏打　的主要成分，又称　酸式碳酸钠　，通常是　白　色粉末状晶体，　能　溶于水，受热易　分解　。碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。在灭火器里，它是　二氧化碳　发生剂；在食品工业上，它是　发酵　粉的主要成分；在制造饮料时，它是一种常用原料；在医疗上，它是治疗　胃酸过多　的药剂之一。 三、纯碱的化学性质 1. 碳酸钠能与盐酸、硫酸反应，化学方程式为　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　，　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　。 2. 碳酸钠能与氢氧化钙反应，化学方程式为　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　。 3. 碳酸钠能与氯化钡反应，化学方程式为　Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl　。 四、复分解反应的实质 离子间相互结合，生成　沉淀　或　气体　或　水　的过程。 【判一判】 1. 常温下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的大，所以制碱时，碳酸氢钠大部分结晶析出，而氯化铵基本完全溶解。 (　×　) 2. 氯化铵中没有金属元素，所以氯化铵不属于盐。 (　×　) 3. 碳酸钠的溶液呈碱性，所以盐的溶液也可能使无色酚酞试液变红。 (　√　) 4. 碳酸钠和含有钙、钡的可溶盐能反应，因为会生成碳酸钙和碳酸钡沉淀。 (　√　) 5. 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。 (　×　) 【选一选】 6. 下列一定不能发生复分解反应的物质是(　C　) A. Na2SO4　　　 B. NaOH C. NaNO3 D. NaCl 7. 制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是(　A　) A. 小苏打 B. 苏打 C. 苛性钠 D. 火碱 8. 如图所示，往装有碳酸钠溶液的U形管两侧分别滴加氯化钡溶液和稀盐酸。反应一段时间后，再充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留。下列判断不正确的是(　D　) A. 实验时，U形管左侧有沉淀产生 B. 实验时，U形管右侧有气泡产生 C. 反应后的滤液中一定含有NaCl D. 反应后的滤液中可能含有HCl 　工业制碱 许多工业都需要大量用碱，尤其是纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业。古代那种从草木灰中提取碱液、从盐湖水中取得天然碱的方法是远远不能满足需求的。为此，1775年法国科学院用10万法郎的悬赏征求可工业化的制碱方法。 1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。这种方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力，成本低廉。掌握氨碱法的资本家为了独享此项技术成果，采取了严密的保密措施，使外人对此新技术一无所知。一些技术专家想探索此项技术的秘密，大都以失败告终。不料这一秘密竟被一个中国人运用智慧摸索出来了，这个中国人就是侯德榜。其发明的制碱流程简单表示如下： 探究　侯氏制碱法 阅读教材43～44页，思考并回答下列问题。 1. 侯氏制碱法制取的“碱”是哪种物质？其物质类别是否属于碱？ 答：侯氏制碱法制取的“碱”是碳酸钠，由钠离子和碳酸根组成，属于盐，因其水溶液呈碱性，俗称纯碱或苏打。 2. 在氨碱法生产纯碱过程中，为什么要先通入NH3制成饱和氨盐水再通入CO2? 答：氨气极易溶于水，其溶液显碱性。氨盐水更易吸收二氧化碳，有利于提高产率。 1. 梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是(　A　) A. 俗称：苏打 B. 用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C. 物理性质：白色固体 D. 化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应 2. 侯式制碱法的生产过程涉及如下反应： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列说法中，错误的是(　B　) A. NaHCO3受热易分解 B. CO2中碳元素的化合价是＋2价 C. 侯氏制碱法所制的“碱”是指Na2CO3 D. 用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质 3. “侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为 ①NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl