(教参)第8单元 第2节 海水“晒盐” -【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

第二节　海水“晒盐” 第1课时　溶解度 一、海水“晒盐”的过程 1. 原理(蒸发结晶)：经过日晒、风吹等方式，使溶剂不断　减少　，溶质的质量分数逐渐　增大　，直至形成　饱和溶液　，继而析出　晶体　。 2. 流程：海水→　蒸发池　→　结晶池　→ 二、溶解度 1. 溶解性 (1)溶解性表示物质溶解能力的　物理　性质，不同物质的溶解性　不同　。物质的溶解性除了与　物质本身的性质　有关外，还与　溶剂的种类　有关，也受温度的影响。 (2)化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。固体物质的溶解度是指　在一定温度下　，某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到　饱和状态　时所溶解的　质量　。 2. 溶解度曲线 (1)同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 (2)大多数物质的溶解度受温度影响较大且随温度升高而增大(如　硝酸钾　)，少数物质的溶解度受温度的影响很小(如　氯化钠　)，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小(如　氢氧化钙　)。 3. 一般将　20 ℃　时溶解度大于　10 g　的物质称为易溶物质；溶解度为　1 g～10 g　的物质称为可溶物质；溶解度为　0. 01 g～1 g　的物质称为微溶物质；溶解度小于　0.01 g　的物质称为难溶物质。通常所说的沉淀就是难溶性固体 【判一判】 1. 在晒盐的时候，日晒、风吹都有利于食盐晶体的析出。 (　√　) 2. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。 (　×　) 3. 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐是纯净物。 (　×　) 4. “20 ℃时，氯化钠的溶解度为 36 g”的含义是20 ℃时，100 g 水中最多能溶解36 g氯化钠。 (　√　) 5. 20 ℃时，把20 g A物质放到100 g水中并完全溶解，则20 ℃时，A物质的溶解度为20 g。 (　×　) 6. 由溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度比氯化钠的大。 (　×　) 【选一选】 7. 在海水“晒盐”过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为(　D　) A　　　B　　　　C　　　D 8. 在20 ℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知(　D　) A. 氯化钠的溶解度为18 g B. 氯化钠的溶解度为36 g C. 20 ℃时，氯化钠的溶解度为18 g D. 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g 　影响溶解度的因素 在我国西部分布着许多美丽而奇特的盐碱湖，蕴藏着极其丰富的盐类资源，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(碳酸钠)。当地的农民流传着一种说法：“夏天晒盐，冬天捞碱”，就是在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐，到了冬天，湖面上又漂浮着大量的纯碱晶体，农民则可以直接从湖中捞碱。大家明白其中的道理吗？ 探究　物质的溶解度 阅读教材39页“活动天地8－2”及【情境探究】中的信息，回答下列问题。 1. 你能说出氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度的影响情况吗？ 答：“夏天晒盐”，说明氯化钠的溶解度受温度影响较小，随着水的蒸发而析出。“冬天捞碱”，说明碳酸钠的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，所以冬天气温低的时候许多碳酸钠结晶析出。 2. 影响固体物质的溶解度的因素有哪些？ 答：温度、溶质的性质、溶剂的种类。 1. 20 ℃时，氯酸钾的溶解度是7.4 g，下列说法正确的是(　D　) A. 20 ℃时，100 g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4 g B. 20 ℃时，氯酸钾在水中溶解7.4 g，溶液达到饱和 C. 100 g水中最多溶解7.4 g氯酸钾 D. 20 ℃时，100 g水中溶解7.4 g氯酸钾，溶液达到饱和状态 2. 实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如下图所示的操作。下列有关分析中正确的是(　D　) A. 操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤 B. 操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体分离除去 C. 操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D. 操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 解析：氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而迅速减小，当硝酸钾中有少量氯化钠时，将混合物制成高温下硝酸钾的饱和溶液，然后再降低溶液温度，此时，大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钠几乎完全溶解，充分冷却后，过滤，即可得较纯硝酸钾晶体。 　溶解度曲线的应用 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 探究　溶解度曲线与溶液的质量关系 1. 将等质量的A、B、C三种物质配成t2 ℃时的饱和溶液，所得溶