(教参)第7单元 第2节 碱及其性质-【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

第二节　碱及其性质 一、常见的碱 1. 定义：电离时所生成的阴离子全部是　氢氧根离子　的一类　化合物　。即：碱―→　金属离子　＋　OH－　(氨水除外)。 2. 常见的碱 (1)氢氧化钠　NaOH　、 氢氧化钙　Ca(OH)2、氢氧化钡　Ba(OH)2　、氢氧化钾　KOH　等。 (2)氢氧化钠是　白　色固体，　易　溶于水，溶解时　放出　热量。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的　水蒸气　而逐渐　溶解　。 氢氧化钠俗称　烧碱、火碱或苛性钠　，在使用氢氧化钠时，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上　硼酸　溶液。 (3)氢氧化钙是　熟石灰或消石灰　的主要成分，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称　石灰水　。 (4)氢氧化钙的制取： 　CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2　。 二、碱的化学性质 1. 碱溶液能使紫色的石蕊试液变　蓝　，使无色的酚酞试液变　红　。 2. 能与某些非金属氧化物反应，生成　盐　和　水　。 (1)检验二氧化碳的化学方程式： 　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。 (2)吸收二氧化碳的化学方程式： 　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　。 3. 能与某些盐溶液发生反应，生成另一种　碱　和另一种　盐　，属于　复分解　反应。 (1)有蓝色沉淀生成的化学方程式： 　2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓　。 (2)制取氢氧化钠的化学方程式： 　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　。 三、碱的用途 1. 烧碱：　造纸　、　炼油　、制造化学纤维、生产橡胶等。 2. 熟石灰：生产　农药　(与硫酸铜溶液反应制波尔多液)、　漂白剂　，土木建筑、　改良土壤　等。 【判一判】 1. 碱类物质有相似化学性质的原因是溶液中都有氢氧根离子。 (　√　) 2. 碱类物质的组成元素中一定有金属元素。 (　×　) 3. 氢氧化钠吸水溶解是物理变化。 (　√　) 4. 碱都能使无色酚酞试液变成红色。 (　×　) 5. 在实验室可用碳酸钠和氢氧化钙制取少量氢氧化钠。 (　√　) 6. 氢氧化钙、氢氧化钠都需要密闭保存，防止与空气中的二氧化碳反应变质。 (　√　) 7. 一氧化碳是非金属氧化物，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 (　×　) 【选一选】 8. 下列物质不能与烧碱溶液反应的是(　A　) A. Fe2O3　　　　　　 B. CO2 C. CuSO4 D. FeCl3 9. 下列关于碱的描述正确的是(　A　) A. 氨水(NH3·H2O)属于碱 B. 难溶性的碱都是白色的 C. 碱都可用于治疗胃酸过多 D. 碱都能使紫色石蕊试液变蓝 10. 下列各组物质，要借助紫色石蕊试液或酚酞试液，才能判断二者发生反应的是(　B　) A. 大理石和稀盐酸 B. 石灰水和稀盐酸 C. 石灰水和二氧化碳 D. 锌和稀硫酸 　常见的碱 实验一　　　　　　实验二 某化学兴趣小组的同学做了如图所示两个实验，请你参与实验，并回答问题。 探究1　请说出两个实验中可观察到的现象并作出合理解释。 答：实验一：块状烧碱逐渐溶解，指针向右偏转。因为烧碱(氢氧化钠)易吸水而溶解，左侧不饱和食盐水中的水被吸到右侧试剂瓶中，所以右侧质量增加，左侧质量减少，故指针向右偏转；氢氧化钠被吸收的水溶解，所以右侧固体逐渐变成溶液。 实验二：气球会鼓起。因为氢氧化钠易溶于水而且溶解时放出大量的热，使瓶内气体膨胀，压强增大。 探究2　该实验利用了氢氧化钠的物理性质。除氢氧化钠外，氢氧化钙也是一种常见的碱，你还知道氢氧化钙有哪些物理性质吗？ 答：氢氧化钙是一种白色粉末状物质，微溶于水。 1. 下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是(　C　) A. NaCl　　　　　　 B. HCl C. NaOH D. BaCl2 2. 固体氢氧化钠需要密封保存的原因是(　C　) A. 易挥发和易潮解 B. 易潮解且具有腐蚀性 C. 易潮解且会与空气中的CO2发生反应 D. 具有腐蚀性且会与空气中的CO2发生反应 　碱的化学性质 如图所示，向装满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约30 mL氢氧化钠溶液，立即盖上瓶盖，振荡塑料瓶。 探究1　振荡后观察到的现象是什么？为什么会出现这种现象？ 答：塑料瓶变瘪，因为瓶内气体减少、压强变小。 探究2　这个实验能否说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？若不能，如何改进？ 答：不能，因二氧化碳能溶于水并和水反应，同样使瓶内气体减少，压强变小。改进方法：设置水和CO2反应的对比实验。 探究3　结合教材第8～9页“实验探究7—2”内容，总结碱的化学性质。 答：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；能与某些盐反应生成另