(教参)第7单元 第1节 酸及其性质-【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

　　　常见的酸和碱 第一节　酸及其性质 第1课时　常见的酸 1. 溶于水解离出的阳离子只有　氢离子　的　化合物　称为酸。 2. 盐酸是　HCl　的水溶液。 3. 浓盐酸具有挥发性，敞口放在空气中容易形成　白雾　。这是因为浓盐酸挥发出来的　HCl　跟空气中的水蒸气接触，形成　盐酸小液滴　的缘故。 4. 浓盐酸有刺激性气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带　黄色　。 5. 浓硫酸是无色、黏稠、油状液体。不具有挥发性。但其有　吸水性　，可以作　干燥　剂。 6. 稀释浓硫酸时一定要把　浓硫酸　沿器壁慢慢注入　水　里，并用　玻璃棒　不断搅拌。切不可将　水　倒入　浓硫酸　中。 7. 浓盐酸、浓硫酸都具有很强的　腐蚀　性。如果不慎沾到人的皮肤上，应立即用　大量的水　冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【判一判】 1. 酸属于化合物。 (　√　) 2. 盐酸有挥发性，在空气中形成白烟。 (　×　) 3. 稀释浓硫酸时可以将水直接倒入浓硫酸中。 (　×　) 4. 酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸。 (　×　) 5. 浓硫酸敞口放置，质量会增加。 (　√　) 【选一选】 6. 浓硫酸可以作某些气体的干燥剂的原因是(　B　) A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性 C. 浓硫酸是液体 D. 浓硫酸不具有挥发性 7. 日常生活中接触到的下列物质中，不含有酸的是(　D　) A. 汽水　　　 B. 食醋 C. 发酵后的牛乳 D. 食盐水 　认识酸类物质 观察上面的图片，我们首先能想到它们都是酸的。这是因为它们都含有一种叫作“酸”的物质。 探究1　酸的定义 阅读教材第2页，总结酸的定义。据此判断硫酸氢钠(NaHSO4)是否属于酸？请说明理由。 答：不是，因为溶于水解离出的阳离子只有氢离子的化合物叫作酸，而硫酸氢钠溶于水解离出的阳离子有钠离子和氢离子两种。 探究2　常见的酸 写出几种常见的酸的名称和化学式。 答：常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)和碳酸(H2CO3)等。 1. 人的胃液中含有的酸性物质主要是(　D　) A. 硫酸　　　　 B. 白醋 C. 氯化钠溶液 D. 盐酸 2. 下图是某物质溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明该物质是一种酸的是(　C　) 　 　 　 A　　　　B　　　C　　　　D 3. 酸的组成中一定含有(　A　) A. 氢元素 B. 氧元素 C. 原子团 D. 金属元素 　酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，分别打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？结合实验现象完成下列探究。 探究1　盐酸、硫酸的物理性质 物质 盐酸 硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 色、味、态 　无　色、　有刺激性　气味的液体 　无　色、　黏稠　、　油状　的液体 特性 易　挥发　，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有　白雾　出现 有　吸水性　和强烈的　腐蚀　性 敞口放置的变化 溶质质量　减少　、溶剂质量　不变　，溶液质量　减少　、溶质的质量分数　变小　 溶质质量　不变　、溶剂质量　增大　，溶液质量　增大　、溶质的质量分数　变小　 探究2　如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，怎样处理？ 答：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。严重时立即送医院。 探究3　浓硫酸的稀释 实验室中我们常常要将浓硫酸稀释来配制一定质量分数的稀硫酸。正确的操作步骤是什么？ 答：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！简记为酸加水，沿器壁，慢慢倒，不停搅。 1. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是(　A　) 　 　 　 A. 倾倒液体　B. 塞紧橡胶塞　C. 配制溶液　D. 稀释浓硫酸 2. 浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是(　C　) A. 两者均具有挥发性 B. 两者均具有刺激性气味 C. 两者均具有腐蚀性 D. 两者均是黏稠状液体 3. 将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是(　B　) A. 质量都增大 B. 溶质的质量分数都减小 C. 溶剂的质量都增大 D. 氢离子的数目都减小 1. 酸的定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸―→H＋＋酸根离子。 2. 盐酸、硫酸的物理性质 物质 盐酸 硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 色、味、态 无色、有刺激性气味的液体 无色、黏稠的油状液体 特性 易挥发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现 有吸水性、脱水性(能夺取纸张、木材等物质中的氢、氧元素，生成黑色的炭) 敞口放置的变化 溶质