第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下表列出了有关晶体的说明，有错误的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 铜 氖 二氧化硅 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 阴、阳离子 原子 原子 晶体内存在的结合力 离子键 金属键 范德华力 共价键 A．A B．B C．C D．D 2．近期，我国科技工作者合成了一种高质量的纳米棒发光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长a。下列说法错误的是 A．与Cs+距离最近I-个数为12 B．Pb2+的配位数为6 C．Pb2+与Cs+间最短距离为a D．该物质的化学式为CsPbI3 3．我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单质铁，产生的原因为：铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融，同时其中的发生歧化反应生成Fe与。下列说法正确的是 A．在生成时失去电子，发生还原反应 B．可用X射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构 C．和含有的电子数相同 D．基态的核外电子有26种不同的运动状态 4．科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。已知X、Y位于同一周期，基态Z原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．Y与Z形成的化合物中只含离子键 C．由X、Y、Z形成的单质分别为共价晶体、分子晶体和金属晶体 D．该超分子反映了超分子“分子识别”的特性 5．物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入少量的HI溶液： B．将过量通入到少量碳酸钠溶液中： C．向溶液中加入过量氨水： D．向溶液中加入过量的NaOH溶液： 6．若代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 A．78g固体与62g固体中阴、阳离子总数均为 B．在的反应中，当产生标况下5.6L时，转移的电子数为 C．1mol分子中含个Si原子和个氧原子 D．54g铝与足量的稀硝酸反应产生的氢气分子数为 7．中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是 A．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂 B．铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜 C．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色 D．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 8．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是 A．该种堆积方式称为六方堆积 B．该种堆积方式称为体心立方堆积 C．该种堆积方式称为面心立方堆积 D．金属就属于此种堆积方式 9．下列说法中错误的有几个 ①键与键的电子云形状相同 ②的中Si的化合价为+4，中N的化合价为-3，因此还原性小于 ③非极性分子往往是高度对称的分子，如、、、 ④晶体中存在，的空间构型为角形 ⑤晶体中若含有阳离子，不一定含有阴离子 ⑥配合物可用作催化剂，若内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 A．2 B．3 C．4 D．5 10．下列颜色绚丽的过程为化学变化，但不涉及氧化还原反应的是 A．硫酸锶灼烧时火焰呈洋红色 B．无水硫酸铜溶于浓氨水生成深蓝色溶液 C．酸性重铬酸钾遇乙醇转化为绿色溶液 D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” 11．下列叙述正确的一组是 ①稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4 ②沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O ③密度：Li＜Na＜K＜Rb ④酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4 ⑤熔点：Si(晶体)＜SiC(晶体)＜C(金刚石) ⑥1 mol H2O的熵值：冰＜液态水＜水蒸气 A．③⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②④⑥ D．①③⑤ 12．东晋《华阳国志∙南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。下列说法正确的是 A．镍元素基态原子的3d能级上的未成对的电子数为2 B．中阴离子的立体构型是平面三角形 C．元素铜与镍的第二电离能大小关系为： D．在中与之间形成的化学键称为离子键 13．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用是①共价键；②离子键；③分子间作用力，正确的顺序是（ ） A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③ 14．下列说法正确的是 A．H2O汽化成水蒸气、分解为H2 和O2，都需要破坏共价键 B．HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同 C．SiO2 与CO2 都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似 D．FeCl3 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3 属于分子晶体 15．某铜的氯化物常作工业催化