第三章水溶液中离子反应与平衡单元复习卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元复习卷 一、单选题 1．下列操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明与的反应是可逆反应 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入溶液 B 探究浓度对速率的影响 分别向和酸性溶液中加入草酸，根据溶液褪色时间判断反应速率 C 探究不同浓度醋酸铵溶液中水的电离程度 常温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH D 分离苯和苯酚 向有机混合液中加入稍过量的溶液，振荡、静置、分液；再向水层通入稍过量，振荡、静置、分液 A．A B．B C．C D．D 2．25℃时，用2amol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．pH=3时，溶液中：c(Na+)＞c(F-) B．当c(F-)＞c(HF)时，一定有c(OH-)＞c(H＋) C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应 D．pH=4时溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH-)＜2amol•L-1 3．常温下，向溶液中滴加溶液，有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A．在水中的电离方程式是、 B．当时，则有： C．等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当时，则有： 4．下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 探究浓度对化学反应速率的影响 常温常压下，向一试管中加入10%的溶液，另一试管中加入固体和5%的溶液，观察现象 B 制备并得到纯净的溴苯 向含溴的苯溶液中加入溶液，充分反应后，过滤洗涤 C 证明 向NaOH溶液中滴加2滴同浓度的溶液后，再滴加2滴同浓度的溶液，观察现象 D 验证某溶液中一定含有钾元素 用洁净的铁丝蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 A．A B．B C．C D．D 5．NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 6．25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．P、Q点对应溶液中的值： C．若将溶液无限稀释，溶液中 D．相同条件下，若改为，P点移至W点 7．根据下列实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将与水蒸气混合后通过炽热的催化剂，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 被水蒸气氧化 B 向某溶液中加入溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中不含 C 将封装有和混合气体的圆底烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅 转化为为放热过程 D 室温下测定浓度均为的两种溶液的： 结合质子能力： A．A B．B C．C D．D 8．三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是    A．的一级电离平衡常数 B．的电离平衡常数小于水解平衡常数 C．pH=b时 D．pH=12，存在的含砷微粒有、、、 9．工业上将通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，常温下溶液中、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是    A．pH=1时溶液中不含 B．室温下，HClO的电离常数的数量级为 C．pH由3到5时，不断增大 D．制取过程中当pH=9时，溶液中存在 10．常温下，将0.1000的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000的一元酸HX和HY溶液中，所得滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A．M点溶液中， B．当时，两溶液中： C．水的电离程度： D．常温下用0.1000的氨水()滴定0.1000 HY溶液可用酚酞做指示剂 11．25℃，用0.1 mol⋅L NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH与粒子的分布分数δ[如]，的关系如图所示。下列说法正确的是    A．时，应选择酚酞溶液作指示剂 B．的数量级为 C．NaHA溶液中 D．Na₂A溶液中 二、多选题 12．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．室温下，=10-12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2-、SO B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、S2- C．室温下，由水电离的c(H＋)=10-10 mol/L的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH、F- D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、K＋、SO 三、非选择题 13．元素质量守恒：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，_______的存在形式发生了变化，就该_______所含的某种元素来说，其质量在反应前后是_______的