第六章 化学反应与能量 单元复习卷 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元复习卷 一、单选题 1．是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应设计的原电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．该装置主要是将化学能转化为电能 B．电极为原电池的负极 C．电池工作时，电极上有白色沉淀生成 D．电池工作时，溶液中向电极区域移动 2．如图是用化学电源使灯发光的装置。下列说法错误的是    A．铜片的电势高于锌片 B．氢离子移向铜片，铜片表面有气泡生成 C．溶液中有电子移向锌片 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 3．中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法不正确的是 A．该过程将太阳能转化成为化学能 B．该反应中有N-H键生成 C．该反应中的四种物质都含有共价键 D．该反应的化学方程式为 4．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量变化如图所示，下列叙述中正确的是    A．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B．该反应若生成2molAB2(g)时，放出的热量为(E1-E2)kJ C．该反应过程中有极性键的断裂和形成 D．该反应的进行一定需要加热或点燃 5．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 6．可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂；②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂： ③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤、、都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变； ⑦正反应速率，逆反应速率 A．全部 B．只有②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．只有②③⑤ 7．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂时看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中不正确的是    A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量比生成物的总能量更高 D．该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来 8．如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中，有下列说法，其中不正确的是 A．铜极上有气体放出，溶液pH变大 B．锌是正极，铜是负极 C．导线中有电子流动，电子从锌极流到铜极 D．锌极上发生了氧化反应 9．分析下图可知 A．HCl分解为与时放出热量 B．断开1molHCl中化学键时吸收热量431kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲 D．1mol和1mol的总能量小于2molHCl的能量 10．在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是    A．该过程是一个物理变化 B．常温下，石墨比金刚石稳定 C．该反应是吸热反应 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 11．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是    A．该反应的化学方程式为 B．内， C．内，虽然，但都代表内该反应的化学反应速率 D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率会发生变化 12．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．图中X→Z为吸热过程 B．理论上该反应不可以设计成原电池 C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．图中X→Y表示反应物断键时吸收能量的过程 13．化学反应的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．三种物质中的能量最高 C．该反应生成，需吸收能量 D．断裂键和键时放出能量 14．下图为反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)的能量变化示意图下列说法正确的是                       下列说法正确的是 A．2mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量为1368kJ B．该反应最终向外界吸收484kJ的能量 C．由H(g) 、O(g)原子形成1 mol H2O(g)，共放出1852kJ能量 D．若生成2mol H2O(l)，则释放的能量大于484kJ 二、非选择题 15．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)现