第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．与在一定条件下发生如下反应：。下列说法错误的是 A．此化学方程式中涉及的主族元素的非金属性由大到小的顺序为>H B．配合物的中心离子的价电子排布图为 ，该中心离子的配位数是 C．配合物的配体为CN-，配位原子为N D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数为 2．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．向硫酸铜水溶液中逐渐滴加氨水形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，蓝色沉淀溶解的离子方程式 ： Cu(OH)2 ＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ ＋2OH－＋4H2O B．向 FeCl2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+ ＋ Cl2 =2Fe3+ ＋ 2Cl－ C．Ba(OH)2 溶液与足量的 NaHCO3 溶液反应：Ba2+ ＋2OH－＋2=BaCO3 ↓＋2H2O＋ D．向 NaClO 溶液中通入足量的 SO2：SO2＋2H2O＋ClO－= ＋ HClO 3．下表是常见晶胞结构，下列说法正确的是 金刚石 干冰 A．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．晶胞中，位于所构成的八面体空隙中 C．是金属晶体，与距离最近的有6个 D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 4．下列叙述不正确的是 A．NaCl晶体溶于水时，破坏了离子键 B．杂化轨道只用于形成共价键 C．键比键键长短，故比更稳定 D．金刚石是典型的共价晶体，熔点高，硬度大 5．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是 A．Al2O3可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电 C．Al2O3是两性氧化物 D．晶体Al2O3可以作宝石 6．用NA表示阿伏加德罗常数的是，下列叙述中不正确的是 A．1mol金刚石晶体中含有碳碳单键的数目是2NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA C．1mol二氧化硅晶体中含有硅氧单键的数目为4NA D．1molP4晶体中，P-P键的数目为4NA 7．下列晶体分类正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A Ba(OH)2 金刚石 普通玻璃 Cu B H2SO4 Si S Hg C CH3COONa Ar I2 Fe D NH4Cl SiO2 C6Hl2O6 黄铜 A．A B．B C．C D．D 8．乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是 A．过程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空轨道提供孤对电子 B．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH的稳定性最强 C．本反应历程中，第⑤步反应为吸热反应 D．其他条件不变时，更换其他催化剂可改变由乙炔和水制备乙醛的焓变 9．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2 10．广东是我国对外开放的窗口，有众多非物质文化遗产和特色产业，下列说法错误的是 A．电白沉香是广东非物质文化遗产，点燃沉香房间充满香味，说明分子是运动的 B．东莞半导体产业发达，芯片的主要成分为二氧化硅 C．深圳鹏城实验室研究铝的化合物在有机催化方面取得了突破进展， 中含有配位键 D．佛山铝材全国闻名，冰晶石助熔电解熔融氧化铝可冶炼铝 11．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A．10与12 B．8与17 C．19与17 D．6与14 12．根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是 A．在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl-形成正八面体 B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 C．1个Zn的晶胞中含有2个Zn原子 D．KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的K＋，每个周围有6个紧邻的 13．下列对物质性质变化规律的叙述正确的是 A．NF3、NH3、H2O的键角依次减小 B．H2O、H2S、H2Se的键能依次增大 C．AlCl3、MgCl2、MgO的熔点依次增高 D．乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大 14．下列说法中正确的是 A．在晶体中有阳离子不一定有阴离子 B．硫单质熔点高于白磷的原因是S-S键键能大于P-P键键能 C．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键 D．对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高 15．硫单质通常以S8形式存在，结构如图，下列关于S8的说法错误的是 A．不溶于水 B．为原子晶体 C．为非极性分子 D．在自然界中存在 二、填空题 16．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(C