衔接点24 化学键-2023年初升高化学无忧衔接

衔接点24 化学键 初中要求 初中不做要求。 高中要求 1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念； 2. 能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型； 3. 认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。 一、离子键　离子化合物 1．离子键 (1)氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子的最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，这两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 (2)离子键： 之间的相互作用。 ①成键微粒： 。 [《#优化方*^案》教辅&@] ②成键本质：相互作用即静电作用，包括 和 。 ③成键元素：一般是 元素与 元素。 2．离子化合物 [202#&@2版新*教材%教辅] (1)概念：由 构成的化合物。 (2)常见类型 [《优化~@*%方案》教辅^] ①强碱，如 等。 [《*优化@方案^~》教辅#] ②绝大多数盐，如 等。 ③活泼金属氧化物，如 等。 3．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 (价电子)。这种式子叫做 。 (2)电子式的书写 原子 简单阳离子 简单阴离子 复杂阴、阳离子 离子化合物 物质形成过程 二、共价键　共价化合物 1．共价键 [《^优化#方@*案%》教辅] (1)共价键的形成过程 ①氯分子的形成过程 →→→ 用电子式表示其形成过程：。 ②氯化氢分子的形成过程 用电子式表示其形成过程：。 (2)共价键 ①概念：原子间通过 所形成的相互作用。 ②成键微粒： 。 ③成键元素：一般是同种的或不同种的 。 ④成键条件：成键前原子最外层电子 。 ⑤分类 2．共价化合物 (1)概念：以 形成分子的化合物。 (2)常见类型 [《优化方&^%案》教~辅#] ①非金属氢化物，如 等。 ②非金属氧化物，如 等。 ③含氧酸，如 等。 ④绝大多数有机化合物，如 等。 3．共价分子的电子式和结构式 (1)常见分子的电子式、结构式及其结构模型 分子 H2 HCl CO2 H2O CH4 电子式 结构式 分子结 构模型 (2)用电子式表示共价分子的形成过程 ①H2： 。 ②NH3： 。 [《优化方&*案@~》教辅%] ③CO2： 。 1．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列物质中，含有非极性键的是 A．Na2O B．HCl C．CH4 D．N2 2．（2023秋·江苏徐州·高一统考期末）下列化学用语正确的是 A．中子数为8的碳原子：C B．HClO的结构式是 C．的球棍模型为 D．的电子式为 3．（2023秋·广东江门·高一江门市第一中学校考期末）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．Na2O2和NaOH C．NaCl和CO2 D．H2S和CH4 4．（2023·广东广州·高一广州市广外附设外语学校校考期末）下列说法正确的是 A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B．MgCl2晶体中存在共价键和离子键 C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．CO2化学键类型完全相同 5．（2023·重庆沙坪坝·高一重庆一中期末）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是 A．WY2、RY2都属于共价化合物 B．X、Z、W、Y原子半径依次减小 C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1 D．Z、W、R最