衔接点23 元素周期表和元素周期律的应用-2023年初升高化学无忧衔接

衔接点23 元素周期表和元素周期律的应用 初中要求 初步了解原子的结构。 高中要求 1. 了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系； 2. 了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。 一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 1．元素周期表与元素周期律的关系 (1)元素周期表是 的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。 (2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。 同周期元素由左向右金属性 ，非金属性 ；同主族元素由上向下金属性 ，非金属性 。 2．元素周期表的金属区和非金属区 (1)金属性强的在周期表的 ，最强的是 (放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的 (稀有气体除外)，最强的是 。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的 ，又能表现出一定的 ，故元素的 和 之间没有严格的界线。 3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)同主族元素的 和 相同(O、F除外)。 (2)主族元素最高正化合价＝ ＝ 。 (3)非金属元素的最高正价和最低负价的 等于 (H最低价为－1，O、F除外)。 二、元素周期表和周期律的应用 1．预测元素及其化合物的性质 根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表： 元素名称及符号 溴(Br) 原子序数 35 是金属还是非金属 原子结构示意图 最高正价 最低负价 中间价 预测依据 最高价氧化物 最高价氧化物的水化物 酸性 稳定性 还原性 2.指导新元素的 及 它们的原子结构和性质 3．寻找有特殊用途的新物质 1．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列比较中不正确的是 A．还原性：Cl-<Br- B．酸性：H2SO4<H3PO4 C．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al 2．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）下列各组元素性质递变情况错误的是 A．C、N、O原子半径依次增大 B．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 C．Si、P、S元素最高正化合价依次升高 D．Li、Na、K的金属性依次增强 3．（2023秋·上海浦东新·高一上海市建平中学校考期末）下列事实正确，且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是 A．酸性：HCl>H2S B．还原性：S2->Cl- C．沸点：S>Cl2 D．热稳定性：H2S>HCl 4．（2023秋·重庆九龙坡·高一重庆实验外国语学校校考期末）下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 A．随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小 B．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O C．根据同主族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难 D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 5．（2023秋·重庆九龙坡·高一重庆实验外国语学校校考期末）下表给出了X、Y、Z、W四种1-18号元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.099 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A．原子序数Y>X>Z>W B．Y单质可与NaOH溶液反应得到氢气 C．Z的最高正价为+6 D．W的单质与水反应可得到漂白性物质 6．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。 实验过程： I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 IV.…… (1)A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是______。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___