第一章 化学反应的热效应 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知，用含的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热为 B．的燃烧热，则反应的 C．甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 2．已知几种化学键的键能(E)如表所示，则下列说法错误的是 化学键 H－H F－F H－F H－Cl H－I E/(kJ•mol-1) 436 157 568 431 299 A．表中最牢固的化学键是H－F B．431kJ•mol-1>E(H－Br)>299kJ•mol-1 C．1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量 D．1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量 3．下列热化学方程式书写正确的是 A．C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=+393.5kJ/mol B．2SO2+O2=2SO3 △H= -196.6kJ/mol C．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6KJ 4．已知：反应① ；反应② 。在反应 中，1molC(s)成键释放的热量为709.6kJ，C-H的键能为，则H-H的键能为 A． B．436kJ C． D．872kJ 5．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。 ① ② 下列推断正确的是 A．的燃烧热 B． C．欲分解，至少需要提供的热量 D． 6．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H₂(g) △H=+64kJ/mol 2H2O2(1)=2H2O(1)+O₂(g) △H=-196kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-572kJ/mol 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(1)的反应热△H等于 A．-418kJ/mol B．-320kJ/mol C．-606kJ/mol D．-154kJ/mol 7．乙烷燃烧热为Q kJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是 A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-2Q kJ·mol-1 B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=+2Q kJ·mol-1 C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q kJ·mol-1 D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-2Q kJ·mol-1 8．下列有关热化学方程式的描述正确的是 A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ•mol-1 D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量 9．下列说法正确的是 A．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH2=-bkJ·mol-1，则a＞b B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，则向含1molHCl的盐酸中加入40gNaOH固体，放出热量等于57.3kJ C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同 D．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=−38.6kJ·mol-1 10．某同学设计如图所示实验，探究反应 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器，则测定数值偏低 D．若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，测定数值不变 11．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中