第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．p轨道为哑铃形，s轨道为球形，它们为电子的主要活动区域 B．焰色反应是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量状态释放能量的结果 C．若基态N原子的轨道表示式为，则违背了洪特规则 D．石墨的熔点比晶体硅高，其主要原因是石墨具有平面网状结构 2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是 A．MgO的熔点高于NaCl的熔点 B．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅 C．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性强 D．HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF 3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．二氧化硅和干冰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化 C．烧碱和金刚砂的熔化 D．冰和干冰的熔化 4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c B．b和f C．d和g D．c和g 5．下列说法中正确的是 A．60g中含Si-O键的个数为 B．124g含有的P-P键的个数为 C．12g石墨中含有的C-C键的个数为 D．12g金刚石中含有的C-C键的个数为 6．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D．已知冰中氢键的作用力为18.5kJ·mol-1，而常见的冰的熔化热为336J·g-1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键) 7．玻璃是常见的非晶体，在生产、生活中有着广泛的应用，有关玻璃的说法错误的是 A．玻璃内部微粒排列是长程无序和短程有序的 B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升 C．水晶和玻璃都是非晶体 D．利用X射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶 8．磷化硼是一种典型的超硬无机材料，晶胞的示意图如图所示，其晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A．该晶体中硼的配位数为4 B．相邻的B与P之间的距离为apm C．已知A点的原子坐标为(1，1，0)，则B点的原子坐标为(，，) D．若磷化硼的密度为g•cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=mol-1 9．下列说法不正确的是 A．拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H－S－C≡N) B．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，NF3与NH3结构相似，NF3更易与Cu2+形成配离子 C．1mol的三种微粒、OCN-和N2O，含有的π键数目均为2NA D．直链多磷酸盐的阴离子有多种，焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示，这类磷酸根离子可用通式(PnO3n+1)(n+2)-表示 10．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示，该超分子中存在的化学键类型有 A．σ键、π键、离子键 B．σ键、π键、氢键 C．σ键、π键 D．σ键、π键、离子键、氢键 11．反应可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．CO为非极性分子 C．中存在Ag-H σ键 D．电负性大小： 12．下列表示正确的是 A．二硫化碳的结构式：S=C=S B．石英的分子式： C．异丁烷的球棍模型： D．乙酸的键线式： 13．我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一、下列关于和说法正确的是 A．固态属于共价晶体 B．键角小于键角 C．分子中含有极性共价键，是极性分子 D．干冰中每个分子周围紧邻6个分子 14．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．Na2SO4 B．Na2O C．KCl D．MgCl2 15．下列说法中，正确的是 A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力 B．冰融化时，分子中键发生断裂 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 二、填空题 16．金刚石晶体 金刚石晶体中，每个碳原子均以4个_____________对称地与相邻的_____________个碳原子相结合，形成C—C—C夹角为_____________的_____________体结构(即金刚石中的碳采取_____________杂化轨道形成共价键)，整块金刚石晶体就是以共价键相连的三维骨架结构。其中最小的环是_____________元环。 17．GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。 (1