2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----工业流程题 1．（2022·江苏南京·高三南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图： (1)该流程还得到少量乙酸等副产物。甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团是______。 (2)CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1molNaOH捕集的CO2在标准状况下的体积约为______L。 (3)在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa。反应的化学方程式为______。 2．（2023·全国·高三专题练习）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。实验室制取少量摩尔盐的流程如下： (1)步骤1中Na2CO3溶液的主要作用是___________。 (2)步骤2中趁热过滤的目的是___________。 (3)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、___________、___________、洗涤和干燥。 (4)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是___________。 3．（2023·全国·高三专题练习）硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图： 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表 温度(℃) 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤___________、___________ 4．（2023·全国·高三专题练习）从钒铬渣中提取钒铬的工艺流程如下： 已知：①钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3，及SiO2、Fe2O3、FeO等； ②25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10-31；lg4=0.6。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化的元素为铬及___________(用元素名称表示)。 (2)为加快“水浸”速率，可采取的措施为___________(写出一种即可)。 (3)“除杂”产生的滤渣2的成分是___________(用化学式表示)。 (4)写出“煅烧”时反应的化学方程式___________(已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐)。 (5)“还原”溶液中的Cr2O时发生反应的离子方程式为___________，已知双氧水还原Cr2O的效率与温度的关系如图，分析40℃时，双氧水还原效率最高的原因___________。 (6)“沉铬”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=___________(已知溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时认为已完全沉淀)。 5．（2023春·内蒙古赤峰·高三赤峰二中校考阶段练习）工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下： (1)写出CuS“焙烧”生成和CuO的化学反应方程式：___________。 (2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，该转化过程中若有2mol 与1mol 充分反应，所得生成物的分子数___________(填“大于2”、“等于2”或“小于2”)。属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为___________。 (4)“淘洗”所用的溶液A应选用___________(填序号) a．稀硫酸          b．浓硫酸            c．稀硝酸                d．浓硝酸 (5)“反应”步骤中，10% 为氧化剂，20% 提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________。 (6)有一份氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，将其投入到3mol/L 200mL的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的 896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体1.28g。过滤，将滤液稀释到300mL，经测定溶液中。则原混合物中铁粉的物质的量为___________。 6．（2023春·四川眉山·高三校考阶段练习）我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯。工艺流程