第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，的数目为 B．与反应时生成的分子数为 C．25℃时，pH=1的乙酸溶液中，由乙酸电离出的氢离子数目为 D．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 2．下列实验中操作规范且能达到目的的是 A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉 B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水 C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中 3．的稀醋酸中存在平衡：。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量盐酸，溶液中减小 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 4．某温度下，四种不同一元酸溶液在不同浓度时的pH如下表所示，下列推测不合理的是 酸浓度(mol/L) 酸HX的pH 酸HY的pH 酸HM的pH 酸HN的pH 0.010 3.44 2.00 2.92 2.20 0.10 2.94 1.00 2.42 1.55 A．该温度下电离出H+的能力：HY>HN>HM>HX B．该温度下将HY溶液加入NaX溶液中，发生反应为HY+NaX=HX+NaY C．该温度下当HX的浓度为0.10mol/L时，c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—) D．该温度下用同种方法测定，相同体积的0.10mol/LHM溶液比0.010mol/LHM溶液导电能力强 5．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是 A．基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6 B．当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡 C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023 D．反应后上层清液中一定存在：c(S2-)> 6．下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=c(OH-)的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液 C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 7．下列说法正确的是 A．等浓度的氢氧化钠溶液和氨水的导电能力相同 B．氯气、二氧化硫分别通入紫色石蕊试液中现象不同 C．铁分别与氯气、硫粉反应的产物中铁元素价态相同 D．次氯酸钙、高锰酸钾分别与浓盐酸制取等量氯气，转移电子数相同 8．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 B．化学平衡常数 C．水的离子积常数 D．水解平衡常数 9．已知MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是 A．Ksp(MCO3)=9.0×10-10 B．c点的纵坐标为0.33 C．将1L含1molMSO4的悬浊液中分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体 D．反应MCO3+SOMSO4+CO的化学平衡常数K=9 10．下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论， A 相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH 后者大于前者 水解常数： Kh(CH3COO－) <Kh(CO) B 将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中 气体颜色变浅 反应2NO2N2O4 △H>0 C 分别向0.1 mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液 醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡 酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸 D 将0.1 mol∙L−1AgNO3溶液和0.05 mol∙L−1 NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol∙L−1NaI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 11．下列与卤素化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒，等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- 12．下列说法错误的是 A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干