第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．根据VSEPR理论，分子构型由电子和电子决定 B．杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子 C．红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关 D．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量 2．下列分子中键角大小的比较正确的是 A． B． C． D． 3．下列对有关事实的原因分析错误的是 事实 原因 A 白磷(P4)为正四面体分子 白磷分子中P−P键间的夹角是109°28′ B 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 C 键的极性H−O键＞H−S键 O的电负性大于S的电负性 D 通常状况下，1体积水溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 A．A B．B C．C D．D 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．sp2杂化轨道模型 B．SO2的VSEPR模型 C．CH2O分子的空间结构模型 D．p－pσ键电子云轮廓图 5．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 6．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．非金属性：W＞Y B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．W、X、Y、Z气态氢化物中，键能最大的是HX 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A．是非极性分子 B．简单氢化物沸点： C．Y与Z形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 8．硼氢化合物又称硼烷，其中乙硼烷是能分离出的最简单的硼烷，化学式为，其结构如下图所示，遇水发生水解，其化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．乙硼烷属于烃类物质 B．相同条件下，乙硼烷的沸点低于乙烷 C．1中含有的共用电子对数目为8 D．2.8g完全水解，转移的电子数目为1.2 9．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是 A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D．SiH4 10．下列描述正确的是 ①为V形的极性分子 ②的空间构型为平面三角形 ③中有6对完全相同的成键电子对 ④和的中心原子均为杂化 ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 ⑥和( )的中心原子均为杂化 A．①②③④⑥ B．②③④ C．③④⑤⑥ D．①④⑤ 11．任何有机化合物的分子都是由特定碳骨架构成的，构建碳骨架是合成有机化合物的重要任务。某构建碳骨架的反应历程如图所示，下列关于该反应的说法错误的是 A．反应过程中Co的成键数目发生改变 B．图中所示物质间的转化有非极性键的断裂和形成 C．CH3OH分子中采用sp3杂化的仅有C原子 D．该构建碳骨架的总反应为：CH3CH=CH2+CO+CH3OH(CH3)2CHCOOCH3，原子利用率为100% 12．下列化学用语的应用或概念描述正确的是 A．醋酸的电离方程式： B．铬元素在元素周期表中位于ds区 C．的中心原子的价层电子对数为4 D．过氧化钠的电子式： 13．HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是 A．， B．若将循环图中元素改成元素，相应的 C． D． 14．下列每组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 15．下列分子中的共价键是s-pσ键的是 A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl 二、填空题 16．根据所学知识，回答下列问题。 (1)第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是__________，3d轨道半充满的是__________，4s轨道半充满的是____________。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是___________轨道上的电子，其电子云在空间有______________________伸展方向；元素X的氢化物的电子式是_____________。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，元素Y的氢化物的结构式_______________，Y的电负性比X_______(填“大”或“小”)。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________(填“长”或“短”)；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能________(填“大”或“小”)。 (3)氯化溴(BrCl)的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子