福建省福州市八县（市）协作校2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题

福州市八县(市)协作校2022-2023学年第二学期期末联考 高二化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ga-70 As-75 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 二氧化碳的电子式为 B. 基态氧原子的价层电子排布式为 C. 二氧化碳分子中的碳原子采取杂化方式 D. 元素的电负性： 2. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高 D. H2S和NH3均是极性分子，且H2S分子的键角较小 3. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-甲基-1，4-戊二烯 B. 3，4，4-三甲基己烷 C 2-甲基-4-戊炔 D. 2-乙基丙烷 4. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子从电极A经熔融碳酸盐转移到电极B B. 熔融碳酸盐中向电极A移动 C. CH4在电极A放电生成CO2 D. 反应过程熔融盐中的物质的量增加 5. 维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。下列说法正确的是 A. 维生素C的分子式为 B. 维生素C分子中含有3个手性碳原子 C. 维生素C分子中C原子有、两种杂化方式 D. 维生素C含碳原子较多，故难溶于水 6. 如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是 A. 一个CaF2晶胞中含有8个F- B. 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+ C. 在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4 D. 在CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近且等距离的Ca2+有8个 7. 己二酸是一种重要的化工原料，合成途径有如下两种： 途径一： 途径二： 下列说法正确的是 A. 苯与溴水混合充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B. 环己醇与乙醇互为同系物 C. 苯分子中所有原子共平面 D. 与途径一相比，途径二可减少污染物排放 8. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态 B. 图2中E点的小于F点的 C. 图2中平衡常数(E点)(G点)，则的浓度：c (E点)=c(G点) D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率增大 9. 2022年诺贝尔化学奖授给了三位研究“点击化学”的科学家。“点击化学”能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起。下列反应就是典型的“点击化学”反应，关于该合成反应的说法中错误的是 A. Z能使酸性溶液褪色 B. 是反应的催化剂，该合成反应属于加成反应 C. Y发生加聚反应所得产物属于具有固定熔点的高分子化合物 D. 不同于传统的形成碳碳键来合成有机分子，该合成反应通过形成碳氮键来合成有机分子 10. 实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH随温度升高的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. a-b，的水解程度增大 B. 由a点可知Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw C. b-c，可能发生反应：+CO2↑+H2O D. a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题： （1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_________。 （2）镓失去电子的逐级电离能(单位: kJ/mol)的数值依次为577、1984.5. 2961.8、6192，由此可推知镓的主要化合价为_______和+3。 （3）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________。 （4）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________。 镓的卤化物 GaCl3 GaBr3 GaI3 熔点/℃ 77.75 122.3 211.5 沸点/℃ 201.2 279 346 （5）AsH3沸点比NH3低，原因是__________。 （6）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。 （7）砷化镓晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a=